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    【题目】为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2g石灰石样品，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为159.4g．求：

    （1）反应生成二氧化碳的质量；

    （2）石灰石中含碳酸钙的质量分数．

    【答案】（1）反应生成二氧化碳的质量是8.8g；

    （2）石灰石中含碳酸钙的质量分数为90.1%；

    【解析】（1）由质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：146g+22.2g﹣159.4g=8.8g；

    （2）设石灰石中碳酸钙的质量为x．

    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

    100 44

    x 8.8g

    x=20g，

    石灰石中碳酸钙的质量分数为×100%≈90.1%

    答：（1）反应生成二氧化碳的质量是8.8g；

    （2）石灰石中含碳酸钙的质量分数为90.1%；

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