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    某晶体的分子量为126，它的分子式可用HxCyOz?nH2O表示，取6.3克该晶体，在100℃完全失水后称得固体质量为4.5克．又测得C、H、O在无水HxCyOz的质量百分比分别为2.2%、26.7%、71.1%．
    （1）通过计算确定该晶体的分子式．
    （2）上述无水物加入少量浓硫酸共热后生成CO、CO2、H2O，试写出这个反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）实验室可以用上面的反应制取CO．为了得到较多量的干燥而纯净的CO，应将混合气体先通过
     
    溶液除去
     
    ，再通过
     
    除去
     
    ，最后就剩下纯净的CO．
    分析：（1）根据HxCyOz的质量和水的质量并利用相对分子质量来确定n，再根据元素的质量百分比来计算C、H、O原子个数比，从而得出晶体的化学式；
    （2）根据反应物和生成物来书写化学反应方程式；
    （3）根据得到较多量的干燥而纯净的CO，则应除去二氧化碳和水，利用物质的性质来选择除去杂质的试剂来解答．
    解答：解：（1）由6.3克该晶体，在100℃完全失水后称得固体质量为4.5克，
    则水的质量为6.3g-4.5g=1.8g，由晶体分子式可用HxCyOz?nH2O表示，
    则
    6.3g
    126
    =
    1.8g
    18×n
    ，
    解得n=2，
    由H、C、O在无水HxCyOz的质量百分比分别为2.2%、26.7%、71.1%，
    则x：y：z=
    2.2%
    1
    ：
    26.7%
    12
    ：
    71.1%
    16
    =1：1：2，
    再设HxCyOz中H、C、O的原子个数分别为m、m、2m，
    则1×m+12×m+16×2m=126-18×2，
    解得m=2，
    即晶体的化学式为C2H2O4?2H2O，答：晶体的分子式为：C2H2O4?2H2O；
    （2）因无水物为C2H2O4，生成物为CO、CO2、H2O，则反应为H2C2O4
    浓H2SO4
    △
    CO↑+CO2↑+H20，
    故答案为：H2C2O4
    浓H2SO4
    △
    CO↑+CO2↑+H20；
    （3）因得到较多量的干燥而纯净的CO，则需要除去二氧化碳和水，
    二氧化碳能与氢氧化钠反应，而CO不反应，浓硫酸具有吸水性，可用浓硫酸干燥气体除去水蒸气，
    故答案为：Na0H；CO2；浓H2SO4；水蒸气．
    点评：本题较难，确定晶体的化学式是解答的关键，学生应能根据质量和相对原子质量来计算原子个数，注重定组成的分析和应用来解答即可．
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    某晶体的相对分子质量为126，化学式可用HxCyOz·nH2O表示．取6.3g该晶体在100℃时完全失水后称重，固体质量为4.5g，又测知在无水HxCyOz中，C、H、O三元素的质量分数为26.7％、2.2％、71.7％．

    (1)试确定该晶体的化学式．

    (2)向上述无水物质中加入少量浓硫酸，加热后生成了CO、CO2和H2O，写出此反应的化学方程式．

    (3)要制得纯而干燥的CO，应将混合气体先通过________溶液，以除去________，再通过________溶液，以除去________，最后剩下纯净的CO．

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    某晶体的分子量为126，它的分子式可用HxCyOz?nH2O表示，取6.3克该晶体，在100℃完全失水后称得固体质量为4.5克．又测得C、H、O在无水HxCyOz的质量百分比分别为2.2%、26.7%、71.1%．
    （1）通过计算确定该晶体的分子式．
    （2）上述无水物加入少量浓硫酸共热后生成CO、CO2、H2O，试写出这个反应的化学方程式：______．
    （3）实验室可以用上面的反应制取CO．为了得到较多量的干燥而纯净的CO，应将混合气体先通过______溶液除去______，再通过______除去______，最后就剩下纯净的CO．

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    某晶体的分子量为126，它的分子式可用HxCyOz?nH2O表示，取6.3克该晶体，在100℃完全失水后称得固体质量为4.5克．又测得C、H、O在无水HxCyOz的质量百分比分别为2.2%、26.7%、71.1%．
    （1）通过计算确定该晶体的分子式．
    （2）上述无水物加入少量浓硫酸共热后生成CO、CO2、H2O，试写出这个反应的化学方程式：______

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