某晶体的分子量为126.它的分子式可用HxCyOz?nH2O表示.取6.3克该晶体.在100℃完全失水后称得固体质量为4.5克．又测得C.H.O在无水HxCyOz的质量百分比分别为2.2%.26.7%.71.1%．(1)通过计算确定该晶体的分子式．(2)上述无水物加入少量浓硫酸共热后生成CO.CO2.H2O.试写出这个反应的化学方程式: ．(3)实验室可以用上� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某晶体的分子量为126，它的分子式可用H_xC_yO_z?nH₂O表示，取6.3克该晶体，在100℃完全失水后称得固体质量为4.5克．又测得C、H、O在无水H_xC_yO_z的质量百分比分别为2.2%、26.7%、71.1%．
（1）通过计算确定该晶体的分子式．
（2）上述无水物加入少量浓硫酸共热后生成CO、CO₂、H₂O，试写出这个反应的化学方程式：______．
（3）实验室可以用上面的反应制取CO．为了得到较多量的干燥而纯净的CO，应将混合气体先通过______溶液除去______，再通过______除去______，最后就剩下纯净的CO．

（1）由6.3克该晶体，在100℃完全失水后称得固体质量为4.5克，
则水的质量为6.3g-4.5g=1.8g，由晶体分子式可用H_xC_yO_z?nH₂O表示，
则

6.3g

126

1.8g

18×n

，
解得n=2，
由H、C、O在无水H_xC_yO_z的质量百分比分别为2.2%、26.7%、71.1%，
则x：y：z=

2.2%

：

26.7%

：

71.1%

=1：1：2，
再设H_xC_yO_z中H、C、O的原子个数分别为m、m、2m，
则1×m+12×m+16×2m=126-18×2，
解得m=2，
即晶体的化学式为C₂H₂O₄?2H₂O，答：晶体的分子式为：C₂H₂O₄?2H₂O；
（2）因无水物为C₂H₂O₄，生成物为CO、CO₂、H₂O，则反应为H₂C₂O₄

浓H2SO4

△

CO↑+CO₂↑+H₂0，
故答案为：H₂C₂O₄

浓H2SO4

△

CO↑+CO₂↑+H₂0；
（3）因得到较多量的干燥而纯净的CO，则需要除去二氧化碳和水，
二氧化碳能与氢氧化钠反应，而CO不反应，浓硫酸具有吸水性，可用浓硫酸干燥气体除去水蒸气，
故答案为：Na0H；CO₂；浓H₂SO₄；水蒸气．

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