【题目】氯化钙应用广泛，以石灰石（杂质主要是Fe2O3、MgSO4）为原料生产氯化钙的流程如下。
已知：BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2；Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2；Ca(OH)2+FeCl3=Fe(OH)3↓+CaCl2
（1）氧化铁与盐酸反应的化学方程式为______________________________。
（2）滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、和_______。
（3）滤液2中加入Ca(OH)2是为了除去____（填序号，下同）
A MgCl2 B HClC BaCl2 D FeCl3
（4）为了生产较纯净的氯化钙，滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的_____。
A NaCl B NaOHC 硫酸 D 盐酸
【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O MgSO4、CaCl2 ABD D
【解析】
（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）石灰石（杂质主要是Fe2O3、MgSO4）中加入稀盐酸，其中的氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，硫酸镁能溶于水且没有参加反应，所以滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和CaCl2；
（3）滤液1中氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，滤液2中的氯化镁、氯化铁、盐酸对于氯化钙来说，也是杂质，都会与氢氧化钙反应生成氯化钙，所以滤液2中加入Ca（OH）2是为了除去MgCl2、FeCl3、HCl，故选：ABD；
（4）滤液2中加入的氢氧化钙足量，加入的试剂应能与氢氧化钙反应生成氯化钙。
A、氯化钠不与氢氧化钙反应，故错误；
B、氢氧化钠不与氢氧化钙反应，故错误；
C、硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，引入新的杂质硫酸钙，故错误；
D、盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，没有引入新杂质，且能使溶液pH降低，故正确。
故答案为：（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）MgSO4、CaCl2；
（3）ABD；
（4）D。
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【题目】2013年1月19日，首个《国际防治汞污染公约》发布．图为元素汞的信息，从图中获得的信息正确的一项是（ ）
A．汞属于非金属元素
B．汞的核电荷数为80
C．汞的相对原子质量为200.6g
D．在化学反应中，汞原子容易得到电子
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【题目】阅读下面科普短文。
酸奶营养丰富，富含人体生长发育所必须的多种营养物质，是人们喜爱的食品。
表 1 某品牌酸奶中主要营养成分的含量（每 100 克）
蛋白质/克 | 糖类/克 | 脂肪/克 | 钠/毫克 | 钙/毫克 |
2.7 | 9.5 | 2.7 | 75 | 90 |
但是，普通酸奶含有乳糖，经调查，我国有 88.9%的成人缺乏分解乳糖的乳糖酶，有55.1%的成年人表现有乳糖不耐受症状（主要症状为腹泻）。因此，在保证普通酸奶基本营养不损失的前提下，乳糖含量较低或无乳糖的酸奶成为乳糖不耐受消费者的需求。相关科研技术人员为满足消费者的需求，开始研发无乳糖酸奶。无乳糖酸奶的工艺流程为：原料乳 → 标准化 → 添加 6%的白砂糖 → 均质 → 巴氏杀菌 → 冷却→接种发酵剂（直投式发酵剂）→ 发酵（37℃、42℃）→ 4℃低温储存。
研究一 发酵酸奶中添加乳糖酶对乳糖水解效果的影响
在 37℃，向普通酸奶中添加不同剂量乳糖酶（剂量分别为 1000U/kg、1500U/kg、2000U/kg、2500U/kg），发酵 3 小时，测得发酵酸奶中乳糖残留量随时间的变化，如图 1 所示。
研究二 普通酸奶和无乳糖酸奶发酵过程中的酸度变化
普通酸奶和无乳糖酸奶分别在 37℃和 42℃发酵 8 小时，发酵过程中酸度（从 1 小时开始测量）变化如图 2 所示。
除以上研究，科技人员还在口味、活菌数、保存等方面做了无乳糖酸奶与普通酸奶的对比研究，发现无乳糖酸奶都具有一定的优势。
依据文章内容回答下列问题。
（1）由表 1 可知酸奶的主要营养成分中含量最高的是_______。
（2）由图 1 可知：3 小时内，_______（填字母序号，下同）。
A添加相同量乳糖酶，发酵酸奶中乳糖残留量随时间的延长而降低
B相同发酵时间，乳糖残留量均随乳糖酶添加量的增大而降低
C乳糖残留量与温度、时间、乳糖酶添加量有关
（3）由图 2，影响无乳糖酸奶酸度的因素是_______。
（4）由图 2 可知：42℃时无乳糖酸奶发酵过程中酸度与时间的关系是_______。
（5）下列说法正确的是_______。
A我国绝大部分成年人都有乳糖不耐受症状
B表 1 中“钠”指的是钠元素
C无乳糖酸奶的工艺中至少两步属于化学变化
D无乳糖酸奶比普通酸奶适合更多消费者食用
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【题目】阅读下列科普短文。
新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。
电动汽车
电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。
氢内燃车
氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水（原理如图）等多种方式获得。据测算，1 kg氢气完全燃烧可释放14.3×104 kJ的热量，1 kg汽油完全燃烧可释放4.6×104 kJ的热量。
乙醇汽车
乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
依据文章内容回答下列问题。
（1）传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括煤、天然气和_____。
（2）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是_____。
（3）1 kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为_____kg。
（4）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是_____。
（5）下列说法正确的是_____（填序号）。
A 依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B 图2中， A口产生的气体为氢气
C 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
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【题目】实践活动课上，小红将家里的彩漂粉（主要成分是过碳酸钠）带到实验室进行探究。她阅读标签并查阅相关资料得知：过碳酸钠是一种白色结晶颗粒，溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢。
（1）将过碳酸钠加入水中溶解后，取少量溶液于试管中，加入二氧化锰，观察到有大量气泡产生，检验生成的气体的操作为________。
（2）欲证明过碳酸钠溶于水后有碳酸钠生成，选用的试剂为_________。
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【题目】人类的生产生活离不开金属材料。
(1)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把一种金属的位置移到最后，则正好符合某种化学规律。这种金属和该化学规律分别是____________、___________。
(2)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。以下用品中，主要利用金属导热性的是___________(填序号) 。
A铜导线
B不锈钢高压锅
C铝制易拉罐
(3)铜和铁一样也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸钢 (Cu2(OH)2CO3)，是铜与空气中的氧气、水和_____________共同作用的结果。
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【题目】苯甲酸钠(C7H5O2Na)是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中，请计算:
(1)C7H5O2Na是由__________种原子构成； C7H5O2Na 的相对分子质量是_____；
(2)C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是_______________。
(3)14.4g苯甲酸钠中含有钠元素____g。
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【题目】化学与人类生活密切相关。
（1）图1中下列食物中，能提供大量维生素的是_____（填字母序号）。
（2）加碘盐中“碘”是指_____（填“元素”或“分子”），身体一旦缺碘，可能患有的疾病是_____（填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”）。
（3）厨房中能用来除水垢的物质是_____（填“食醋”或“食盐水”）。
（4）厨房中的下列物质在水中能形成溶液的是_____（填字母序号）。
A 调和油 B 食盐 C 面粉 D 白糖
（5）洗涤餐具时加入少量洗涤剂，会有很好的洗涤效果，原因是洗涤剂可以起到_____作用。
（6）冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物可以防止水箱中的水结冰，因为乙二醇溶于水后使溶液的凝固点_____（填“升高”或“降低”）。
（7）如图2所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰
秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是_____（填字母序号）。
A 清除可燃物 B 使燃烧物与氧气隔绝 C 降低燃烧物的着火点
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. t1℃时，三种固体物质的溶解度大小的顺序是丙>乙>甲
B. 升高温度时，甲、乙、丙三种固体物质的不饱和溶液都能变成饱和溶液
C. t2℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出溶质质量甲>乙
D. t1℃时，将20g的丙物质溶入50g的水中，所得溶液溶质质量分数为20%
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