Question

实验室常采用石灰石（主要成分为CaCO₃）和稀盐酸反应来制取CO₂．
（1）CaCO₃中各元素质量比Ca：C：O=

 

，
（2）CaCO₃中Ca元素的质量分数为

 

，
（3）若实验室需制取4.4g CO₂，则需要含杂质20%的石灰石多少克？若这些石灰石恰好与105.4g稀盐酸反应，求最终所得的溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算,元素质量比的计算,元素的质量分数计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据化合物中元素的质量分数计算公式进行分析解答．
（3）根据制取4.4gCO₂的质量，由反应的化学方程式计算出需要含杂质20%的石灰石的质量和生成氯化钙的质量；
所得溶液的质量=所加入的所有物质的质量总和-生成气体的质量-杂质的质量，进一步可求得溶质质量分数，再根据溶质的质量分数计算公式进行分析解答．

解答：解：（1）CaCO₃中各元素质量比Ca：C：O=40：12：（16×3）=10：3：12；故填：10：3：12；
（2）CaCO₃中Ca元素的质量分数为

40

40+12+16×3

×100%=40%；故填：40%；
（3）设需要含杂质20%的石灰石的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111       44
（1-20%）x   y       4.4g

100

(1-20%)x

=

111

y

=

44

4.4g

x=12.5g，y=11.1g
最终所得的溶液的溶质质量分数是：

11.1g

12.5g×80%+105.4g-4.4g

×100%=10%
答：需要含杂质20%的石灰石12.5克；最终所得的溶液的溶质质量分数是10%．

点评：本题难度不大，掌握有关化学式与化学方程式的计算是正确解答本题的关键．