Question

19、某课外小组查阅到：“过氧化钠（Na₂O₂）是种淡黄色粉末，它能和二氧化碳发生反应．同时放出大量热量”．于是他们设计了以下三个探究实验：
用嘴通过玻璃管对着包有过氧化钠粉末的棉花吹气，发现棉花剧烈燃烧，燃烧后的灰烬溶于水，加入盐酸会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．据此推断过氧化钠和二氧化碳两种物质反应的化学方程式为

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．
按图甲所示完成装置连接（装置气密性良好）．A中装人稀盐酸和大理石，则B装置 的作用是

除去CO₂中的HCl气体

；反应一段时间后（此时样品仍呈淡黄色），将带火星的木条伸人E中收集到的气体，发现木条马上熄灭．于是他们对此展开争论：甲认为可能是二氧化碳过量，E中收集到的气体中含有大量二氧化碳；乙认为是二氧化碳被干燥后根本不能和过氧化钠反应，E中收集到的气体全部是二氧化碳．则 观点是正确的，为了证实这个观点，此时可以采取的简便验证方法是

在玻璃管中装入干燥剂无水硫酸铜，然后再用嘴通过玻璃管对着包有过氧化钠的 棉花吹气，如果棉花没有被点燃，则说明干燥的二氧化碳确实和过氧化钠不会反应

．

在证实上述观点后，他们又设计了一个实验，装置如图乙．将一团包有过氧化钠粉末的棉花塞在漏斗管中，下方点燃一支短蜡烛（蜡烛火焰与棉花不接触），则棉花会燃烧起来吗？并简要说明理由．

会燃烧（1 分 ），因为蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，潮湿的二氧化碳气体受热后 沿着漏斗管上升，和过氧化钠反应引燃棉花

．

Answer 1

分析：燃烧的条件是有可燃物，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点；要使Na₂O₂与CO₂反应，须除去产生的二氧化碳中的水蒸气，以防造成干扰．

解答：解：（1）根据题中信息用嘴通过玻璃管对着包有过氧化钠粉末的棉花吹气，发现棉花剧烈燃烧，说明有氧气产生，燃烧后的灰烬溶于水，加入盐酸会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成物是碳酸盐，故方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O_2；
A装置中产生的二氧化碳中可能混有氯化氢气体，B装置饱和碳酸氢钠溶液与氯化氢反应，而不能与二氧化碳反应，故作用是除去CO₂中的HCl气体；
木条熄灭的三种原因中乙观点是正确；设计实验时只需将二氧化碳中的水去掉再进行实验即可，故可设计如下实验：在玻璃管中装入干燥剂无水硫酸铜，然后再用嘴通过玻璃管对着包有过氧化钠的 棉花吹气，如果棉花没有被点燃，则说明干燥的二氧化碳确实和过氧化钠不会反应．
此实验蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，潮湿的二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气，棉花能燃烧．
故答案为：
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；除去CO₂中的HCl气体；
乙；  在玻璃管中装入干燥剂无水硫酸铜，然后再用嘴通过玻璃管对着包有过氧化钠的 棉花吹气，如果棉花没有被点燃，则说明干燥的二氧化碳确实和过氧化钠不会反应．
会燃烧（1 分 ），因为蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，潮湿的二氧化碳气体受热后 沿着漏斗管上升，和过氧化钠反应引燃棉花

点评：本题探究了过氧化钠与二氧化碳反应的有关知识，完成此题，需要从题干叙述中抽取有用的信息，然后进行解题．