Question

（1）某同学进行家庭小实验，需要少量氢氧化钠溶液，他用买来的纯碱和熟石灰，制得了氢氧化钠溶液，请你写出化学方程式：________．
（2）某同学进行制作“叶脉书签”小实验，他将一片具网状叶脉的树叶洗净后，放在约10%的氢氧化钠溶液中煮沸，当叶肉呈黄色后取出用水洗净，再用软牙刷慢慢刷去叶肉，再次用水清洗后晾干，夹在书中压平．该实验中他利用了氢氧化钠 ________的性质．进行实验时，他应当注意 ________．
（3）在化工生产中，原料往往不能全部转化为产品．工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法制得烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤，最后得到固体烧碱．请推测在空所中放置一段时间的烧碱样品中，可能含有的杂质是：________．
（4）我国东南沿地区某镇的乡镇企业比较发达．他们办有造纸厂、精炼铜厂、海水晒盐厂和硫酸生产厂，经环保局对各厂排放的污水检验获知：①造纸厂排放的污水主要含有NaOH；②精炼铜厂排放的污水主要含有CuCl₂；③海水晒盐厂排放的污水主要含有MgSO₄；④硫酸厂排放的污水主要含有H₂SO₄．假若现有①NaOH、②CuCl₂、③MgSO₄、④H₂SO₄四种溶液，不用任何试剂依次鉴别出的顺序为（用序号填写） ________．
（5）向40g 5%的NaOH溶液中，加入60g的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的质量分数为 ________；上述混合溶液恰好能跟 ________g 10%的稀硫酸完全反应．

Answer 1

解：（1）由纯碱和熟石灰制氢氧化钠，根据守恒还要生成碳酸钙，故答案为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．
（2）利用氢氧化钠将树叶中果胶质腐蚀掉，性质变稳定可保存长久，使用应注意安全，故答案为：有强烈腐蚀性；在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀．
（3）在制取中，可能有剩余的氯化钠，还可能存在与二氧化碳发生生成的碳酸钠，故答案为：NaCl、Na₂CO₃．
（4）Cu²⁺在水中显蓝色，先确定②，能与其反应得到蓝色沉淀的，含有碱，从而确定①，再利用①根据有白色沉淀确定③或根据无明显现象来确定④，故答案为：②①③④或②①④③．
（5）根据混合前后溶质的质量守恒，设混合后的溶液中NaOH的质量分数为 w，则：
40×5%+60×10%═100×w，
解得w═8%，
设混合溶液恰好能跟xg 10%的稀硫酸完全反应．则
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O
2×40 98
100×8% x×10%

解得：x═98g，
故答案为：8%；98．
分析：本题考查碱的化学性质．
（1）根据习题中信息纯碱和熟石灰制氢氧化钠来写反应方程式．
（2）考查在使用氢氧化钠时应注意其腐蚀性．
（3）利用饱和食盐水的制氢氧化钠时可能有剩余的氯化钠，还可能在空气中放置一段时间，与二氧化碳发生反应．
（4）考查利用离子在水中的颜色和复分解反应来鉴别，注意鉴别的顺序，根据颜色，首先判断出含有CuCl₂的污水．
（5）利用混合前后的质量守恒和酸碱反应的量的关系来解答．
点评：本题考查点多，综合性强，并具有较强的实际应用性，体现化学在生活和生产中的重要价值，通过本题要掌握解决方法，能通过化学方程式来进行简单计算．