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【题目】图1是实验室制取气体的常用装置.
(1)实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,若要控制反应速率,应选择的发生装置是(填字母,下同);若要用A装置制取氧气反应方程式
(2)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,写出该反应的化学方程式;若用图2装置收集氢气,气体应从(填“a”或“b”)端通入.
(3)装置B的气密性如何检查:

【答案】
(1)C;2KClO3 2KCl+3O2
(2)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;a
(3)将右边导管堵住,向长颈漏斗中加水,一段时间后,长颈漏斗中存在一段稳定的水柱,说明装置气密性良好
【解析】解:(1)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,属于固液常温型;控制反应速度,需要控制住反应物的接触速度,也就是说控制住液体的流速,装置C添加注射器可逐滴滴加液体,达到控制反应速率的目的. 实验室用A装置制取氧气,属于固体加热型,试管口没有放一团棉花,采用的加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法,氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为:2KClO3 2KCl+3O2↑.(2)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,同时生成硫酸锌,反应的化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.
若用图2装置收集氢气,长导管是出水管,则气体应从a端通入.(3)装置B的气密性的方法是将右边导管堵住,向长颈漏斗中加水,一段时间后,长颈漏斗中存在一段稳定的水柱,说明装置气密性良好.
所以答案是:(1)C;2KClO3 2KCl+3O2↑;(2)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;a;(3)将右边导管堵住,向长颈漏斗中加水,一段时间后,长颈漏斗中存在一段稳定的水柱,说明装置气密性良好.
【考点精析】认真审题,首先需要了解检查装置的气密性(装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气),还要掌握氢气的制取和检验(氢气的实验室制法原理:Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑;Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ;不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性)的相关知识才是答题的关键.

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【题目】一种奇妙的蜡烛,点燃后怎么吹也吹不灭,它看上去和普通蜡烛一样,究竟是什么原因能让蜡烛持续燃烧呢?
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(1)【思考与解释】蜡烛燃烧时,烛芯里的金属为什么不燃烧?
(2)【实验探究】小莺通过查阅资料已知吹不灭的蜡烛烛芯内的金属可能是铜、铁、镁或铝中的一种,为确定该金属成分,请你与他继续探究并完成下列问题.(注:不考虑粉末中稀土元素对探究金属性质的影响)
①提出问题:蜡烛芯内的金属究竟是什么?
②猜想与假设:猜想一:蜡烛芯内的金属是铜;猜想二:蜡烛芯内的金属是铁;
猜想三:蜡烛芯内的金属是镁;猜想四:
③实验验证:

实验

操作步骤

现象

结论

取出烛芯内的打火石,用砂纸打磨

金属是银白色

取少量打磨后的打火石于小试管中,滴加适量稀硫酸,观察现象

金属逐渐溶解,有无色气体产生,溶液为无色

取少量打磨后的打火石于小试管中,加入适量的氯化铜溶液,观察现象

有红色物质析出

该金属可能是镁

a.请写出实验Ⅲ中的化学反应方程式
b.仅实验Ⅲ中的现象不能证明该金属一定是镁,请说明理由
(3)讨论交流:如图是小莺利用数字实验测定的金属与酸反应时装置中压强的变化曲线.请你回答以下问题:
①图一中为什么铝条与酸反应开始一段时间压强变化不大?
②从图一、图二的曲线中找出一条有意义的信息:

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