Question

6．在一定条件下，把一定质量的甲烷与氧气放入一密闭容器中充分反应，反应前后各物质质量如下

物质	甲烷	氧气	X	二氧化碳	水
反应前物质量（g）	2.4	8	0	0	0
反应后物质量（g）	0	0	待测	2.2	5.4

（1）其中待测值为2.8g，该反应的化学方程式为3CH₄+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO+CO₂+6H₂O
（2）若要使待测值为0，需要预先在容器里提高反应物中O₂（填化学式）的量．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，反应物的质量之和应该等于生成物的质量总和求待测值，进而写化学方程式；
（2）若要使待测值为0，则要使甲烷完全燃烧，需要预先在容器里提高反应物中氧气的量．

解答 解：（1）设待测值为x，根据质量守恒定律可知，2.4g+8g=x+2.2g+5.4g，x=2.8g；X为CO；
反应中甲烷、氧气、一氧化碳、二氧化碳、水的分子个数比为：$\frac{2.4g}{16}$：$\frac{8g}{32}$：$\frac{2.8g}{28}$：$\frac{2.2g}{44}：$$\frac{5.4g}{18}$=3：5：2：1：6，
则反应的化学方程式为：3CH₄+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO+CO₂+6H₂O；
（2）若要使待测值为0，则要使甲烷完全燃烧，需要预先在容器里提高反应物中氧气的量．
故答案为：（1）2.8；3CH₄+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO+CO₂+6H₂O；
（2）O₂．

点评 此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨．