Question

18．一定条件下，3.9g苯（C₆H₆）与9.6gO₂恰好完全反应，生成6.6gCO₂、2.7gH₂O和物质X．则X的质量为4.2g；该反应方程式中O₂与X化学计量数之比为2：1．

Answer 1

分析 根据反应前后质量总和不变列等式计算出X的值；根据质量比结合相对分子质量进行分析．

解答 解：根据质量守恒定律，反应前后质量总和不变列等式：9.6g+3.9g=6.6g+2.7g+X，解得X=4.2g；
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，苯不完全燃烧时会产生一氧化碳，所以X是一氧化碳，苯、氧气、二氧化碳、水、一氧化碳的分子个数比为：$\frac{3.9g}{78}$：$\frac{9.6g}{32}$：$\frac{6.6g}{44}$：$\frac{2.7g}{18}$：$\frac{4.2g}{28}$=1：6：3：3：3；将苯燃烧的方程式配平得：C₆H₆+6O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO₂+3H₂O+3CO，该反应方程式中O₂与X化学计量数之比为：2：1；
故答案为：4.2；2：1

点评 解答本题关键是要熟悉质量守恒定律的内容，并能灵活运用解决实际问题．