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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(  )

A. 温度为时,100g甲、乙的饱和溶液,温度降到时,两溶液的质量仍然相等

B. 温度为时,甲和乙各30g分别加入100g水中,均形成饱和溶液

C. 温度为时,在100g水中加入50g乙,形成的是不饱和溶液

D. 甲的溶解度大于乙

【答案】B

【解析】

A、甲的溶解度受温度影响较大。温度为T1℃时,100g甲,乙的饱和溶液,温度降到T0℃时,甲析出的固体比乙多,两溶液的质量不相等,故A错误;

B、温度为T1℃时,它们的溶解度都小于30g,根据溶解度概念可知,甲和乙各30g分别加入100g水中,均形成饱和溶液,故B正确;

C、温度为T2℃时,乙的溶解度小于50g,根据溶解度概念可知,在100g水中加入50g乙,形成的是饱和溶液,故C错误;

D、没有指明温度,不能比较两种物质的溶解度,故D错误。故选B

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】在学习盐酸的化学性质时,甲、乙两位同学分别做了稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实验(如图1)。

(实验现象)甲同学的实验中溶液有气泡冒出,乙同学的实验中溶液无气泡冒出。

1)写出甲同学实验的化学反应方程式:_____________

(提出问题)乙同学的实验中溶液为什么没有气泡冒出?

(查阅资料)碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳还可以生成碳酸氢钠

(实验)同学们设计并进行了如图2所示的实验(装置气密性良好)。

实验编号

实验步骤

实验现象

Ⅰ.用注射器1向小药瓶中缓慢注入少量的稀盐酸,边注入边振荡

细玻璃管中液柱略微升高

Ⅱ.换注射器2从瓶中缓慢抽取气体

澄清石灰水无明显变化

Ⅰ.用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡产生

Ⅱ.换注射器2从瓶中缓慢抽取气体

澄清石灰水变浑浊

2)细玻璃管在实验中的主要作用是________;实验①中细玻璃管中液柱略微升高的原因___________

3)实验②中Ⅰ的现象是_________;实验①、②中步骤Ⅱ:注射器2必须缓慢地从瓶中抽取气体的原因是_________________

(实验反思)此反应说明反应物的量不同,产物可能不同,试另举一例:____________

(若正确回答下列问题加4分,总分不超过60分)

在老师的帮助下,同学们利用pH传感器对相同浓度的碳酸钠溶液(pH12)、碳酸氢钠溶液(pH8.2)与稀盐酸反应时,pH的变化与盐酸体积的关系进行了测定,并做了如下所示的对比图:

图中各线段实验现象如下表:

溶液

线段

实验现象

Na2CO3

AB

无气泡

BC

有少量气泡

CD

有大量气泡

DE

几乎无气泡

NaHCO3

MN

立即有大量气泡

NE

几乎无气泡

4)在AB段,溶液中的溶质有_________

5)分析图表,体现碳酸钠与稀盐酸反应分两步:

第一步反应:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

第二步反应的化学方程式为:__________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】根据下图回答问题:

1)酒精灯加热时,应用温度最高的_____焰。

2)实验室制取二氧化碳时,选择的发生装置和收集装置依次是______(填字母),该反应的化学方程式是______

3)实验室用装置A作为制取氧气的发生装置,反应结束后,若要分离出MnO2,除AF中相关仪器外,还需补充的一种玻璃仪器是______(写名称)。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某实验结束时,同学们将含有CuSO4ZnSO4FeSO4的废液倒在废液缸里,如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液,回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下:

请回答:

1)步骤①④的操作名称是_____;用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯,还有_____;固体A中含_____种物质。

2)写出步骤其中一个反应的化学方程式为_____;步骤发生反应的化学方程式为_____

3)检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】实验与探究

某兴趣小组为探究CO2气体与金属Mg的反应,设计了一套制取纯净、干燥CO2气体,并用过量CO2与热的金属Mg充分反应的实验。请回答相关问题。

Ⅰ、利用下列装置和相关药品进行实验

1)检查装置A气密性的操作是:______

2)装置B的作用是:______

3)实验时应先_______,一段时间后再_______(填代号)

a、点燃D处酒精灯

b、打开A装置中的弹簧夹,从长颈漏斗处加入稀盐酸

Ⅱ、探究MgCO2反应的产物

可观察到D处的实验现象有黑白两种固体产生。查阅资料黑色固体为碳单质,白色固体是镁的化合物。为探究白色固体的成分,进行了假设与猜想

4)猜想1 白色固体是MgO

猜想2 白色固体是MgCO3

猜想3 白色固体是_______

5)验证与结论 D 中固体适量于试管,加入足量的_____,观察到:有黑色固体不溶物,白色固体消失,_____的现象,则猜想1成立。猜想2和猜想3不成立的可能原因是_______

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】中国医学著作博大精深,许多化学物质很早就出现在了我国医书中。如李时珍的《本草纲目》中就有绿矾()的相关记载。绿矾又名皂矾、青矾,性酸、凉、无毒,主要药用功能是除湿、解毒、收敛、止血。

1)请写出铁与稀硫酸反应的方程式_____

2)某实验小组欲用久置的硫酸亚铁溶液制备绿矾()晶体,小明同学提出该硫酸亚铁溶液可能变质了,于是进行了以下探究活动:

(查阅资料)

易被空气中的氧气氧化而变质。

在溶液中呈浅绿色,在溶液中呈黄色。

的检验:向含的溶液中滴加无色的KSCN(硫氰化钾)溶液,溶液会变为血红色。

(猜想与假设)猜想Ⅰ:该硫酸亚铁溶液没有变质。

猜想Ⅱ:该硫酸亚铁溶液已经变质。

(设计实验并验证)

实验操作步骤

实验现象

实验结论

取少量样品于试管中,加入2~3_____溶液

试管中溶液变成血红色

______

(实验拓展1)下列各组物质在溶液中能大量共存,且形成无色溶液的是_____

A B

C D

(实验拓展2)该实验小组继续查阅资料得知,单质铁能与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁。于是向上述久置的硫酸亚铁溶液中加入过量的铁粉,写出其中的化学方程式_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】实验室利用如图所示装置进行相关实验,请回答下列问题。

1)写出仪器f的名称:_____

2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,其反应的化学方程式为_____;用C装置来收集二氧化碳,验满方法为_____

3)实验室用氯酸钾制取氧气,其反应的化学方程式为_____,该反应的基本反应类型是_____,可选择的发生和收集装置是_____

4)若用高锰酸钾制取氧气的实验步骤有:①在试管中加入药品并固定好装置;②把导管称出水面;③点燃酒精灯加热,当气泡连续均匀冒出时开始收集;④熄灭酒精灯;⑤检查装置的气密性。则以上步骤正确顺序为_____(填序号)。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】菱铁矿和赤铁矿一样,也是工业上冶炼铁的一种矿物。某种菱铁矿中铁元素的主要存在形式是碱式碳酸亚铁,为测定碱式碳酸亚铁[xFeCO3yFe(OH)2zH2O]的组成,华雪同在老师的指导下设计了如图实验装置:

(查阅资料)

a.碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成FeOCO2H2O

bFeO是一种黑色粉末,它不稳定,在空气中加热,可被氧化成四氧化三铁。

c.碱石灰是NaOHCaO的混合物,可以吸收CO2H2O

(实验步骤)

1)检查装置的_____后,准备称取3.40g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中,连接仪器。

2_____,鼓入一段时间空气,准确称量装置CDE的质量。

3)关闭弹簧夹K,加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出,再打开弹簧夹K,缓缓通空气一段时间,这样操作的目的是_____

4)再次准确称量装置CDE的质量,所得数据如下

装置C/g

装置D/g

装置E/g

加热前

200.00

180.00

180.00

加热后

200.36

180.88

180.00

5)分析图、表中数据可知:3.40g碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成H2O的质量为_____gCO2的质量为_____g,装置E的作用是_____

(实验结论)

xFeCO3yFe(OH)2zH2O中,氢原子与氧原子的个数之比为_____

(实验反思)

1)装置A的作用是_____

2)实验结束后,装置B中的残留固体可能全部是FeO.也可能全部是Fe3O4.还可能是_____

3)为了得到装置B中残留固体的组成,华雪同学称得装置B中残留固体质量为2.24g后,通过计算可知:残留固体的组成及各成分的质量为_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】AE 为初中化学常见的物质,其中 A B 是单质,CD 是组成元素相同的气体,B E 都是黑色固体。他们之间有如图所示的转化和反应关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,表示相连两种物质能发生化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去。)。请回答下列问题:

1)写出 A 的化学式为______

2)写出下列反应的化学方程式:B C 的反应:_____D E 的反应:_____

3)列举物质 C 在生产、生活中的用途_____(答一点即可)。

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