Question

【题目】某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案：

（1）“操作1”的名称是 ， 该操作中玻璃棒的作用是。
（2）滴加CaCl2溶液应“过量”，目的是 ， 沉淀A的化学式是。
（3）该混合物中Na2CO3的质量分数是多少？（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）过滤,引流
（2）使碳酸钠完全反应,CaCO3
（3）解：设该混合物中Na2CO3的质量为x，则

CaCl2 +	Na2CO3=	CaCO3↓+2 NaCl
	106	100
	x	10g

106/x=100/10g

x=10.6g

该混合物中Na2CO3的质量分数是 ×100%=96.4%
答：该混合物中碳酸钠的质量分数为96.4%。

【解析】(1)过滤可以将难溶性固体和液体分离，“操作1”的名称过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流，防止浊液洒在过滤器的外边。
(2)滴加CaCl2溶液应“过量”，目的是将样品中的碳酸钙完全反应，使测定结果更准确；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，沉淀A的化学式是CaCO3 。
(3)根据产生沉淀的质量，在由化学方程式的计算即可算得碳酸钠的质量，即可求得混合物中碳酸钠的质量分数。
所以答案是：过滤、引流；使碳酸钠完全反应、CaCO3、解：设该混合物中Na2CO3的质量为x，则

CaCl2 +	Na2CO3=	CaCO3↓+2 NaCl
	106	100
	x	10g

106/x=100/10g

x=10.6g

该混合物中Na2CO3的质量分数是 ×100%=96.4%
答：该混合物中碳酸钠的质量分数为96.4%。
【考点精析】通过灵活运用过滤操作的注意事项和根据化学反应方程式的计算，掌握过滤操作注意事项：“一贴”“二低”“三靠；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．