Question

【题目】将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X．测得反应前后物质的质量如下表：

物质	乙醇	氧气	二氧化碳	水	X
反应前质量/g	4.6	8	0	0	0
反应后质量/g	0	0	4.4	5.4	m

下列判断正确的是(　　)

A. 表中m的值无法确定

B. X可能是该反应的催化剂

C. 增加氧气的量可以减少X的生成

D. 物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素

Answer 1

【答案】C

【解析】

4.6g乙醇中碳元素的质量为4.6g××100％=2.4g，氢元素的质量为4.6g××100％=0.6g，氧元素的质量为4.6g2.4g0.6g=1.6g；4.4g二氧化碳中碳元素的质量为4.4g××100％=1.2g，氧元素的质量为4.4g1.2g=3.2g；5.4g水中氢元素的质量为5.4g××100％=0.6g，氧元素的质量为5.4g0.6g=4.8g。4.6g乙醇中氢元素的质量与反应后生成水中的氢元素质量相同，所以X中不含氢元素；X中碳元素的质量为2.4g1.2g=1.2g；X中氧元素的质量为1.6g+8g3.2g4.8g=1.6g,则X中碳、氢质量比为1.2g：1.6g=3：4,则X为一氧化碳。

A、由质量守恒定律可知，m=4.6+84.45.4=2.8，选项错误；

B、由图可知，X的质量在反应后增加，则X不可能是催化剂，选项错误；

C、由分析可知，X为一氧化碳，乙醇燃烧时，增加氧气的量可以减少X（一氧化碳）的生成，选项正确；

D、由以上分析可知，X为一氧化碳，其中含碳元素，不含氢元素，选项错误，故选C。