Question

18、科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究．有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步提纯（已除去不溶性杂质）．现在需要进一步提纯和测定粗盐中含NaCl质量分数．
实验一：探究这包粗盐可能含有可溶性的杂质．
（1）查资料获得：粗盐常含有可溶性杂质主要是CaCl₂和MgCl₂．现用实验验证这包粗盐中的杂质：
（2）取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，发现没有明显现象，说明没有

MgCl₂

杂质（填化学式）；接着再加入数滴a试剂，有白色沉淀生成，实验证明，这包粗盐可能含有的杂质是

CaCl₂

（填化学式）．
实验二：提纯并测定这包粗盐中NaCl的质量分数．按下面步骤继续进行实验：
①称取10克粗盐样品，溶于水制成溶液；
②向溶液中加入过量的a试剂，过滤；
③沉淀洗涤后烘干，得到纯净固体A；
④滤液中滴加适量的盐酸后，移入蒸发皿蒸发，得到固体B；
⑤称量实验中得到的某种固体．
（3）在①②④步骤的实验操作中，都需使用到实验仪器是

玻璃棒

；该仪器在步骤①④操作方法相同，但操作目的不同，在步骤④的操作目的是

均匀受热

．
（4）步骤②中加入过量的a试剂是

Na₂CO₃

；写出该步涉及到的化学方程式

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

（5）步骤⑤中，你认为需要称量的固体是A还是B（填A或B）

A

：选择的理由

因为称量固体A的质量，可以根据化学方程式求出CaCl₂质量，即可知道10g粗盐中氯化钠的质量．

Answer 1

分析：（2）所有的钠盐都是溶于水的，氢氧根可以和镁离子形成氢氧化镁沉淀；钙离子可以与碳酸根离子形成碳酸钙沉淀．
（3）在粗盐提纯的实验中，用到最多的是玻璃棒．玻璃棒搅拌是使液体受热均匀．
（4）根据题意可知，能与氯化钙反应生成沉淀的只能是碳酸盐．
（5）在④中加入的是过量的碳酸钠，滤液中也含有碳酸钠，蒸发后的固体中也会有碳酸钠．

解答：解：（2）所有的钠盐都是溶于水的，氢氧根只可以与镁离子形成氢氧化镁沉淀；已经检验出氯化镁，加入的a只能检验氯化钙，检验氯化钙只要加入碳酸盐就可以了．故答案为：MgCl₂，CaCl₂．
 （3）在粗盐的溶解过程中，玻璃棒搅拌加速溶解；在加入试剂a后，是为了加快反应速率；蒸发过程中是为了防止液体局部过热，液滴飞溅．故答案为：玻璃棒，均匀受热．
（4）根据题意可知，要出现白色沉淀，只能是碳酸盐沉淀，加入的能与氯化钙反应生成沉淀的只能是碳酸盐．故答案为：Na₂CO₃，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（5）在④中加入的是过量的碳酸钠，除去氯化钙的同时，也会流下没有反应的碳酸钠，滤液中也含有碳酸钠，蒸发后的固体中也会有碳酸钠．故答案为：因为称量固体A的质量，可以根据化学方程式求出CaCl₂质量，即可知道10g粗盐中氯化钠的质量．

点评：本题主要考查了钙离子的除去的方法，以及镁离子的检验，综合性较强．