Question

15．有一种不纯的K₂CO₃固体，可能含有Na₂CO₃、MgCO₃、NaCl中的一种或几种．取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g．下列判断正确的是（　　）

• A． 此样品中只有K₂CO₃
• B． NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl
• C． 所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
• D． Na₂CO₃和MgCO₃都能和盐酸反应生成气体，样品中一定含有Na₂CO₃和MgCO₃

Answer 1

分析 依据样品和稀盐酸两者恰好完全反应，可依据生成的二氧化碳的之狼求得盐酸的质量分数和所需碳酸钾的质量，然后推测其他成分的情况即可．

解答 解：设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钾的质量为x，HCl的质量为y，则有
K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O
138    73       44
 x     y        4.4g
$\frac{138}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=13.8g     y=7.3g
K₂CO₃固体样品不纯，故样品中一定不能只有碳酸钾；
根据近似平均值法，其中混有的杂质一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾弱，可以通过比较碳酸根的含量来进行确定，在碳酸钾中，含碳酸根为$\frac{60}{138}$×100%=43.5%，在碳酸钠中，含碳酸根为$\frac{60}{106}$×100%=56.6%，在碳酸镁中，含碳酸根为$\frac{60}{84}$×100%=71.4%，碳酸钠和碳酸镁中碳酸根的含量都比碳酸钾中碳酸根的含量高，说明一定含有氯化钠，这两种物质是否都有，还是只有一种无法确定．
依据以上计算的HCl质量可知稀盐酸中溶质的质量分数=$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%，
故选：C．

点评 熟练掌握碳酸盐的性质，学会利用近似平均值的方法结合质量守恒定律定律来解答这类题目：先假设全部是主要的物质，然后根据计算的数据，判断是否含有其他的物质．