Question

7．今年我国“世界环境日”的主题是向污染宣战，某化工厂排放的废水中含有碳酸钠，提取50g废水样品于集气瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，收集到 4.4g二氧化碳，请回答问题：
（1）判断滴加硫酸至恰好反应的依据是不再产生气泡．
（2）所消耗的稀硫酸质量是多少？
（3）最后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（本小题最后结果取整数）

Answer 1

分析 根据质量守恒定律计算出稀硫酸的质量，然后算出溶液的总质量，最后代入数据计算出溶液的溶质质量分数．

解答 解：（1）滴加硫酸至恰好反应的依据是不再产生气泡；
故答案为：不再产生气泡；
（2）设生成4.4克二氧化碳需要稀硫酸的质量是X，生成的硫酸钠的质量为Y．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
       98      142       44
        X       Y        4.4克
  $\frac{98}{X}=\frac{44}{4.4g}$，$\frac{142}{Y}=\frac{44}{4.4g}$，
解得：X=9.8g，Y=14.2g，
 所消耗的稀硫酸质量是9.8g÷10%=98g；
（3）最后所得溶液中溶质的质量分数是$\frac{14.2}{98+50-4.4}×100%$≈10%．

点评 培养学生分析题目的能力，掌握化学计算的格式和规范性．