Question

18．将一定质量的含钙元素质量分数为32%的石灰石样品（假设杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质反应）高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为20.6g，再向该固体中加入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸200g，则煅烧石灰石样品的过程中共生成二氧化碳的质量为（　　）

• A． 2.2g
• B． 4.4g
• C． 8.8g
• D． 13.2g

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；
根据稀盐酸的质量和质量分数可以计算反应生成的氯化钙质量，根据氯化钙的质量可以计算钙元素的质量，进一步可以计算石灰石样品的质量，石灰石样品的质量和剩余固体的质量之差即为反应生成二氧化碳的质量．

解答 解：设反应生成氯化钙的质量为x，
稀盐酸中氯化氢的质量为：200g×7.3%=14.6g，
由 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O可知，2HCl═CaCl₂，
2HCl---CaCl₂，
 73       111
14.6g     x
$\frac{73}{14.6g}$=$\frac{111}{x}$，
x=22.2g，
22.2g氯化钙中钙元素的质量为：22.2g×$\frac{40}{111}$×100%=8g，
石灰石样品的质量为：8g÷32%=25g，
反应生成二氧化碳的质量为：25g-20.6g=4.4g，
故选：B．

点评 碳酸钙和氧化钙中的钙元素都完全转化到反应生成的氯化钙中，根据稀盐酸的质量和溶质质量分数可以计算出反应生成的氯化钙质量，这是解答的关键．