Question

13．4.8克镁与100克稀硫酸恰好完全反应，求：
（1）生成氢气的质量
（2）该稀硫酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 在金属活动性顺序表中，镁元素排在氢元素的前面，所以镁可以置换出硫酸中的氢元素．然后把镁的质量4.8克代入化学方程式计算出氢气的质量和反应的硫酸的质量．

解答 解：设生成氢气的质量是x，反应的硫酸的质量是y
   Mg+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
   24  98         2
  4.8g  y         x
$\frac{24}{4.8g}=\frac{98}{y}=\frac{2}{x}$
x=0.4g
y=19.6g
则稀硫酸中硫酸的质量分数=$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%．
答：（1）生成氢气的质量是0.2 g；（2）稀硫酸中硫酸的质量分数为19.6%

点评 本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的信息结合溶质质量分数公式进行．