Question

【题目】一定条件下，在密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，发生反应的化学方程式为2SO2+O22SO3。在不同时刻测得容器内各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

物质	甲	乙	丙	丁
t1	80g	5g	100g	5g
t2	a	55g	60g	b
t3	c	d	40g	5g

A.甲是O2，丁是V2O5

B.a = 70g，d = 25g

C.参加反应的SO2、O2的分子个数比为2︰1

D.参加反应的SO2、O2的质量比为4︰1

Answer 1

【答案】B

【解析】

比较t1 、t3时刻丁的质量，可知丁在反应前后质量不变，所以丁是反应的催化剂，是V2O5；根据质量守恒定律，密闭容器内物质的总质量不变，故t1 、t2甲乙丙丁四种物质的总质量相等，80g+5g+100g+5g=a+55g+60g+b，b=5g,求得a=70g；由此判断，甲、乙、丙中只有乙的质量增加，甲、丙的质量减少，可知，乙是三氧化硫，反应的甲、乙、丙质量比为（80g-70g）:：（55g-5g）:（100g-60g）=10:50:40=1:5:4，可知甲是氧气，丙是二氧化硫。

A、根据分析，可知甲是氧气，丁是催化剂五氧化二矾，故A说法正确，不符合题意；

B、根据分析知，a = 70g，乙、丙质量比为5:4，结合t2 、t3时刻数据，（d-55g）:（60g-40g）=5:4,d=80g，故B说法错误，符合题意；

C、根据方程式可知参加反应的SO2、O2的分子个数比为2︰1，故C说法正确，不符合题意；

D、根据分析并结合方程式可知，参加反应的SO2、O2的质量比为4︰1，故D说法正确，不符合题意。

故选B。