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    【题目】如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度

    g/100g水

    Ca（OH）2

    0.19

    0.17

    0.14

    0.12

    0.09

    0.08

    NaOH

    31

    91

    111

    129

    313

    336

    ①溶解度随温度升高而增大的物质是 ．

    ②20℃时，Ca（OH）2的溶解度是 ．

    ③要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，其中措施不正确的是 ．（填序号）

    A．加入生石灰 B．升高温度 C．降低温度 D．恒温蒸发水

    ④20℃把90克NaOH投入到100克水中，配成溶液，其溶质的质量分数是 ．

    ⑤现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要除去Ca（OH）2，

    应采取的物理方法是 ．

    ⑥20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH （填“靠近”或“偏离”）7．

    【答案】①氢氧化钠；

    ②0.17g；

    ③C；

    ④47.4%；

    ⑤降温结晶并过滤；

    ⑥靠近．

    【解析】

    试题分析：①根据表格中的数据判断；

    ②根据表格中40℃时氢氧化钙的溶解度解答；

    ③不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，并结合Ca（OH）2的溶解度随温度变化情况分析解答；

    ④根据20℃氢氧化钠的溶解度进行计算；

    ⑤根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大判断；

    ⑥根据测定溶液的pH先用水润湿相当于把原溶液稀释，碱性的pH减小，酸性的pH增大解答．

    解：①从表格中的数据可知氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大；

    ②表格中40℃时氢氧化钙的溶解度为0.17g；

    ③Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，所以要使其不饱和溶液变为饱和溶液可采取增加溶质、蒸发溶剂、升温的方法，生石灰溶于水和水反应且放热使溶液温度升高，其溶解度减小，也可使不饱和溶液变为饱和溶液，故选：C；

    ④20℃时，氢氧化钠的溶解度是91g，所以把90克NaOH投入到100克水中，配成溶液，其溶质的质量分数是×100%=47.4%；

    ⑤氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，降温氢氧化钠结晶析出，氢氧化钙溶解度增大不会结晶析出，然后过滤即可得到纯净的氢氧化钠；

    ⑥测定溶液的pH先用水润湿相当于把原溶液稀释，碱性的pH减小，酸性的pH增大，氢氧化钠是常见的碱，它的溶液的碱性偏小，pH靠近7．

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