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    （2007?宿迁）将过量铁粉投入盛有硫酸铜和硫酸锌混合溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，留在滤纸上的物质是（ ）
    【答案】分析：根据金属与盐反应的条件考虑本题，铁与哪种物质反应，过量铁粉说明什么问题，再具体分析问题．
    解答：解：金属与盐反应的条件：①金属排在盐中金属的前面，②反应物中的盐溶于水，③金属钾、钙、钠除外．铁粉只能与硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁，因为过量铁粉，所以过滤，留在滤纸上的物质是铜和铁．
    故选D．
    点评：如果在溶液中有一种金属单质剩余，则排在该金属后面的金属阳离子不能存在．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2007?宿迁）重金属离子有毒性．实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性．甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．乙废液中可能含有的离子是（　　）

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    科目：初中化学 来源：2007年江苏省宿迁市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （2007?宿迁）（1）实验室常用过氧化氢与二氧化锰来制取氧气，该反应中二氧化锰的作用是______．
    （2）实验室也可用高锰酸钾来制取氧气．某同学想用实验来证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-的颜色，而不是K+的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是______．
    ①将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少
    ②观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色
    ③在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应
    ④在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4-为紫红色
    （3）过氧化钠与水的反应也能用来制取氧气：
    Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ；2H2O2=2H2O+O2↑
    已知：当NaOH溶液的质量分数大于24%时，酚酞显无色；H2O2具有漂白性，能使有色有机物氧化褪色．现将0.39g Na2O2溶解在10.0mL过量水中，再向所得溶液中滴入2滴酚酞，溶液先变红，片刻后红色褪去．据此回答下列问题：
    ①甲同学认为红色褪去的原因是由于溶液中NaOH的质量分数过大，此种说法______（填“正确”或“不正确”）．请通过计算加以说明．（假设过氧化氢完全分解；水的密度为1g/cm3）
    ②乙同学认为红色褪去的原因是由于反应后的溶液中有过氧化氢存在．请设计实验加以证明．

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    科目：初中化学 来源：2007年江苏省宿迁市中考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （2007?宿迁）利用海水可以制备金属单质，其流程如下图所示：
    （1）实验室将粗盐制成精盐的过程中，常采用操作把不溶性杂质除去．
    （2）步骤③中涉及的化学反应方程式为．
    （3）通过以下步骤可以制取金属Y
    步骤④中涉及的化学反应方程式为；该反应的类型为．

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    科目：初中化学 来源：2007年江苏省宿迁市中考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （2007?宿迁）将过量铁粉投入盛有硫酸铜和硫酸锌混合溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，留在滤纸上的物质是（ ）

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