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    某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验：

    （1）实验一：发生反应的化学方程式                      ，
    该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为               
    （2）实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤．滤渣中一定含有的物质是                       ，可能有的物质是                  ，为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案：
    实验步骤
    		实验现象
    		结论
    取少量滤渣于试管中，向其中滴加        
    		没有气泡产生
    		                 
    滤液中含有的金属离子可能是 ：         
    ①Mg2+；    ②Mg2+、Fe2+；    ③Mg2+、Fe3+；    ④Cu2+、Fe2+；     ⑤Mg2+、Fe2+、Cu2+．
    （1）Fe + CuSO4 ="=" FeSO4 + Cu ； Mg  Fe  Cu
    （2）Cu  ;  Fe   
    实验步骤
    		实验现象
    		结论
    取少量滤渣于试管中，向其中滴加HCl（H2SO4）     
    		没有气泡产生
    		 滤渣中没有铁                 
    ②⑤

    试题分析：（1）铁能与硫酸铜反应，说明铁的活动性比铜强；铁不能与硫酸镁反应，说明镁的活动性比铁强，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg＞Fe＞Cu；其中铁与硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁，故反应的化学方程式为Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。
    （2）将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，说明铁在继续与硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁，故一段时间后过滤，滤渣中一定含有的物质是铜，可能有铁的剩余，也可能没有。
    由于铁能与稀酸反应生成氢气，而铜不能，所以可取少量滤渣于试管中，并向其中滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明含有铁，否则没有铁；
    由于铁与硫酸镁不反应，所以滤液中一定含有镁离子；由于铁与硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁，故溶液中还有亚铁离子的存在；由于不能确定硫酸铜是否完全反应，故不能确定溶液中是否有铜离子。故选②⑤
    点评：理解和熟练掌握金属活动性顺序及其应用，是解答这类题的关键，即金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，
    看到有气泡产生，是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了。
    【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是     ①    。
    【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
    【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
    【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论。
    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
    （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量   ②  溶液，并不断振荡。
    		有白色沉淀产生。
    		说明原溶液中一定含有碳酸钠
    （2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞试液。
    		溶液变红色。
    		则溶液中一定含有  ③  ，
    【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液  ④ 变质（填“部分”或“全部”）。
    【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验。请你帮助他们解决下列问题：
    （1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的   ⑤    ；
    （2）借助于  ⑥ 可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    某小组同学在学完酸碱盐后，在实验室进行硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应的实验，并且对反应后溶液中溶质进行探究。
    【猜想与假设】甲同学猜想：NaCl、BaCl2  乙同学：只有NaCl 丙同学：Na2SO4、BaCl2
    如果你也参加探究，你的猜想是：        。
    【表达与交流】你的猜想的理由是：                ，经讨论大家认为   同学的猜想是错误的，原因：              。
    【实验与探究】甲同学为了验证自己的猜想是正确的，取少量反应后溶液于试管中，加入适量的Na2CO3溶液，有沉淀出现，则得出自己的结论是正确的。请对甲同学的操作和结论作出评价：                                      。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    某实验探究小组的同学设计了下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，请你与他们一起探究

    （1）写出图中a仪器的名称       使用该仪器的一点注意事项       ；
    （2）其中A装置中发生反应的化学方程式为                             ，该装置还可以用于实验室制取          气体（写出一种即可）。
    （3）实验时，应先通一段时间的H2，再加热氧化铜，目的是                     。
    （4）测得C装置的玻璃管中样品在实验前后减少了1.6g，D装置增加了1.85g，按实验结果计算出水中H、O元素的质量比为             （化为整数比）；同学们反复操作后得出的结果还是不变，若装置的气密性及所有的操作是正确的，结果异常的原因是       ，

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    小强学习了金属活动顺序后，觉得非常神奇和有趣，刚好有一次机会到化学实验室做实验，他决定自己做一个探究实验。
    （1）他猜想：假如将金属钠放入到硫酸铜溶液中，能不能把铜置换出来呢？
    假如他的猜想正确，反应的化学方程式为：                                              ，
    实验的现象为（写两点）                                                             。
    （2）进行实验：他将保存在煤油中的金属钠用镊子取出，用滤纸吸干表面的煤油，然后用小刀将金属钠切下绿豆大小的一块放入到装有100mL5%硫酸铜溶液的250mL烧杯中，在烧杯口盖上一块玻璃片，观察到金属钠在溶液表面剧烈反应，四处游动，有“嘶嘶”声，熔化并燃烧，有轻微爆炸声，反应完毕后观察到溶液中有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体。
    （3）为什么会得到与猜想不同的实验现象呢？小强通过查阅资料知道：金属钠的化学性质非常活泼，能与水反应生成一种可燃性气体和另一种能使无色酚酞变红的物质，同时放出大量的热；氢氧化镁受热时能分解生成两种氧化物，其它难溶的氢氧化物也有类似的化学性质。
    （4）分析与小结：小强通过资料并结合实验现象，认为该实验过程中可能发生了三个化学反应，请依次写出反应的化学方程式                                   ，                                  ，
                                                     。
    （5）反思与交流：通过（2）可知金属钠有什么物理性质（写出一点即可）？                      。
    金属钠为什么要保存在煤油中（写出一点即可）？                              。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。
    I．定性探究
    【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？
    【猜想】猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是       （用化学方程式表示）                                                                                                                            猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是        （用简洁的文字表述）。                           
    II．定量探究
    【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？
    【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：
    请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）。
    【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：
    （1）探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性。
    （2）探究方案中因缺少        (填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学用如下装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中固定试管的仪器已略去）。

    步骤
    		现象
    		分析
    ①点燃A处酒精喷灯，一段时间
    		木炭粉减少，D中有气泡、石灰水变浑浊且 （1） 。
    		硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是  （2） 。
    ②点燃B处酒精灯，一段时间
    		B处 （3） ，D中石灰水变浑浊，液面下降。
    		氧化铜发生反应的化学方程式是  （4）。
    ③停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处火焰
    		C中 （5）
    		 
    实验讨论：有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由（10） 

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物。小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题。
    【查阅资料】资料一:在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:

    表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是         (填字母)

    资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液。
    【实验探究】小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析:


    图2
    【制取CO2】利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2。
    （1）仪器a的名称是           ，仪器b的名称是           。
    装置甲中主要反应的化学方程式为                               。
    （2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液，目的是除去                  。
    装置丙中主要反应的化学方程式为                               。
    装置乙中盛有的物质是            溶液。现象：                。
    （3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰，若选用A装置，则A装置中放入药品       (选择序号)；
    若选用B装置，则B装置中放入药品       (选择序号)。
    （4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验:

    小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g。大理石样品纯度为83.3%。请你评价他的结论是否正确   __，并简述理由____               _____。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：
    （1）实验：

    （2）表达：步骤②的化学方程式为__________________、___________________。
    （3）拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是______________。

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