Question

某小组同学在学完酸碱盐后，在实验室进行硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应的实验，并且对反应后溶液中溶质进行探究。
【猜想与假设】甲同学猜想：NaCl、BaCl₂  乙同学：只有NaCl 丙同学：Na₂SO₄、BaCl₂
如果你也参加探究，你的猜想是：        。
【表达与交流】你的猜想的理由是：                ，经讨论大家认为   同学的猜想是错误的，原因：              。
【实验与探究】甲同学为了验证自己的猜想是正确的，取少量反应后溶液于试管中，加入适量的Na₂CO₃溶液，有沉淀出现，则得出自己的结论是正确的。请对甲同学的操作和结论作出评价：                                      。

Answer 1

Na₂SO₄、NaCl      反应生成可溶的NaCl，并且Na₂SO₄过量     丙    发生反应不能共存，反应生成可溶的NaCl，NaCl一定存在 正确，有沉淀出现，说明BaCl₂过量

试题分析：我猜想是Na₂SO₄、NaCl，NaCl是反应生成，Na₂SO₄是反应剩余；丙同学的猜想是错误的，Na₂SO₄、BaCl₂不能共存；【实验与探究】甲同学的操作和结论是正确的，加入碳酸钠有沉淀出现，说明BaCl₂过量。
点评：这是一道非常典型的探究题，重点考察的反应的思想，装置等，所以这种题目不要害怕，仔细审题即可。