【题目】气体在化学学习中起着至关重要的作用。请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出有标号的仪器名称：①______，②______。
（2）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式是______；C与B相比的优点是______。
（3）若G用于检验CO2，将气体从______（填“a”或“b”）端通入，若G中盛放紫色石蕊试液，通入CO2后可观察到的现象是______。反应的化学方程式是______。
（4）实验室用加热无水醋酸钠固体和碱石灰固体混合物制取甲烷。已知标准状况下，甲烷密度比空气密度小，难溶于水。
①实验室制备并收集甲烷所需的装置有______（从A--F中选）。
②甲烷是一种重要的气体燃料，其燃烧的方程式是______。
【答案】酒精灯 长颈漏斗 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生和停止 a 紫色变红色 CO2+H2O＝H2CO3 AE或AF 
【解析】
（1）仪器①是酒精灯，②是长颈漏斗；故填：酒精灯；长颈漏斗；
（2）在实验室中常用碳酸钙与盐酸反应来制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水；C与B相比的优点是可以控制反应的开始于停止；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止；
（3）检验二氧化碳时，气体从长管进入，若G中盛放紫色石蕊试液，通入CO2时，观察到的现象是：紫色变红色，因为二氧化碳和水生成碳酸，碳酸使紫色变红色；故填：a；紫色变红色；CO2+H2O＝H2CO3；
（4）①实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷，因此需要加热；标准状况下，甲烷密度比空气密度小，难溶于水，因此能用排水法和向上排空气法收集；故填：AE或AF；
②甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：
。
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【题目】为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是
①X为NaCl固体试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
③X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
④X为浓H2SO4,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液
A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③④
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【题目】学习氢氧化钠的化学性质后，小明做如下实验：（提示：氯化镁溶液为无色，不能使酚酞试液变红）
实验 | 实验操作 | 实验现象或预期现象 | 结论或解释 |
Ⅰ |
| 现象：______________ | 二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应，该反应 方程式为__________ |
Ⅱ |
| 溶液由无色变为红色 | 结论：_____________________________ |
Ⅲ |
| 加入稀盐酸后，未观察到明显现象；滴入酚酞后，溶液变红色。 | 盐酸与氢氧化钠未发生化学反应 |
Ⅳ |
| 有白色沉淀生成 | 生成沉淀的原因（用化学方程式解释） _________________ |
Ⅴ | 1.将II、III、IV三支试管中的物质倒入一个洁净的烧杯中 | 烧杯中出现白色沉淀，静置，上层清液无色 | 上层清液中溶质的成分为 __________ （除指示剂外） |
2.取少量上层清液于试管中，滴入_____溶液，可探知该清液中溶质成分 | 可能出现的现象为：________________ |
（1）请补充表格．①~⑦的内容。
（2）小军认为小明实验I操作设计不足以说明二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应，应做的改进是_____
（3）小亮认为小明实验III
（4）小琳同学提出，实验III如果不用酚酞指示剂，可向盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中加入某些物质，根据相应的现象来判断反应是否发生。下列分析正确的有_________
A 加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生。
B 加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生。
C 加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生。
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【题目】某工厂生产的烧渣(主要含有FeO、Fe2O3和SiO2)，可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，其工艺流程如下：
(资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。)
(1)“浸取”步骤中，发生反应的化学方程式有_________、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
(2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有_________________(写1条，不考虑“搅拌”、“使用催化剂”)
(3)“还原”的目的是将Fe3+转化为Fe2+。写出“还原”过程中反应的化学反应方程式________________。
(4)该工艺中可循环利用的物质是__________________。
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【题目】A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图，下列说法中正确的是
A. t1℃时，三种物质的溶解度大小关系为A＞C＞B
B. t1℃时，65 g A的饱和溶液中含有15 g A
C. t2℃时，A、B两溶液的溶质质量分数相同
D. B中含有少量杂质A时，可采用降温结晶的方法提纯B
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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题:
（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲___乙（填“<”“>”或“=”）；
（2）P点的含义________________________；
（3）t2℃时，把20 g固体甲放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是___________g
（4）欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是____________________________;
（5）如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用______________的方法。
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【题目】（一）钙元素被称为人体中的“白色钢筋混凝土”。
（1）钙元素在周期表中的信息和原子结构示意图如图。下列说法正确的是_____。
A 钙离子的符号为Ca+2 B 钙原子结构示意图中x=8
C 钙的相对原子质量为40.08g D 钙的硝酸盐的化学式为CaNO3
（2）人体缺钙会导致_____。
A 佝偻病 B 侏儒症 C 骨质疏松
（3）钢筋混凝土属于_____。
A 无机材料 B 合成材料 C 复合材料
（二）干燥剂变质后的成分探究
（提出问题）一包生石灰干燥剂，使用一段时间后可能有哪些物质？
（猜想假设）含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙一种或几种。
（实验验证）
（1）取固体样品加入水中，发现温度明显升高，说明固体中含有_____。滴加酚酞后液体变红；继续加足量稀盐酸，如观察到_____，则固体含有碳酸钙。
（2）小明认为无法判断是否有氢氧化钙。理由是：_____。
（3）为了进一步确定固体样品的成分及质量，实验小组利用下图装置进行实验。
（查阅资料）Ca(OH)2加热至580℃、CaCO3加热至825℃分别分解生成两种氧化物。
①实验前首先要_____，再装入样品。
②在B装置中放入固体样品，控温加热至825℃以上使装置B中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g，则固体样品中一定含有_____种物质。将装置B中反应后剩余的固体加入足量水中溶解，蒸发所得固体（不含水）增重36.0g，则原固体样品中CaO的质量为_____g。
③装置E的作用是_____。
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【题目】如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
X | 稀盐酸 | 水 | 水 | 双氧水 | 水 |
Y | 铁粉 | 氢氧化钠 | 氯化钠 | 二氧化锰 | 硝酸铵 |
A. ①②⑤ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③⑤
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