[题目]铁.铝.铜是人类使用最多的三种金属.(1)铝具有很好的抗腐蚀性能是因为其表面易形成一层致密的保护膜.该保护膜的成分是 ,(2)“湿法炼铜的原理是硫酸铜溶液与铁反应.该反应的化学方程式为 .该反应属于反应,(3)工业用磁铁矿炼铁的化学方程式是 ,(4)向FeSO4.CuSO4 的混合溶液中投入一些铝粉.充分反应后过滤.向滤渣中加入少量稀硫酸有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】铁、铝、铜是人类使用最多的三种金属。

（1）铝具有很好的抗腐蚀性能是因为其表面易形成一层致密的保护膜，该保护膜的成分是_____（填化学式）；

（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为_____，该反应属于_____反应（填基本反应类型）；

（3）工业用磁铁矿炼铁的化学方程式是_____；

（4）向FeSO4、CuSO4 的混合溶液中投入一些铝粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入少量稀硫酸有气泡产生。则滤液中一定不含_____（填溶质的化学式）。

【答案】Al2O3 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 CuSO4

【解析】

（1）铝在空气中和氧气反应生成氧化铝，氧化铝是由显+3价的铝元素和显-2价的氧元素组成的，根据化合价原则，其化学式可表示为：Al2O3；故填：Al2O3；

（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应；故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换；

（3）工业用磁铁矿冶炼铁，是其主要成分四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。故填：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；

（4）在金属活动性顺序中，铜、铝、铁的活动性顺序为铝＞铁＞铜．所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些铝粉，首先铝与硫酸铜的反应，生成硫酸铝和铜；当硫酸铜反应完后，铝再与硫酸亚铁反应，生成硫酸铝和铁。由于向滤渣中加入少量稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣含有铝或铁和铝，则滤液中一定不含有的溶质是：CuSO4；故填：CuSO4。

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（1）两种物质中，溶解度受温度影响较小的是。

（2）t2℃时，硝酸钾的溶解度（填“ ＞”、“ =”、“＜”）氯化钾的溶解度。

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【题目】某化学实验室有一瓶黑色固体粉末M（M是纯净物），因试剂瓶标签破损无法确定其成分。为探究M的成分小军进行了以下实验，请你参与他的探究：

（猜想与假设）物质M可能是_______________；

（设计与实验）取两份等量的M样品，分别进行如下图的实验：

（分析与结论）

（1）从实验一小军得出M的物理性质有_______________(填写一种)；

（2）从实验二小军推断出M的化学式是_______________；

（3）实验二中②发生反应的化学方程式是_______________。

（拓展与延伸）探究M与稀硫酸反应的本质

（1）稀硫酸中含有水分子、氢离子、硫酸根离子等粒子，其中属于阴离子的是_________

(用化学符号来表示)；

（2）小军分析实验一、二后认为：可能是稀硫酸中的某一种离子与M发生了反应。为确定稀硫酸中何种离子与M发生了反应，他继续设计了如下图的实验进行探究：

实验三中的A可选用的药品是___________ (填序号，下同)，实验四中的B可选用的药品是___________；

①硫酸钾溶液 ②氯化钾溶液 ③氢氧化钠溶液 ④稀盐酸

（3）小军通过上述实验证明：稀硫酸中___________ (用化学符号来表示)与M发生了反应；

（反思与交流）某同学优化了小军的整个实验方案，认为不需要进行实验___________ (填实验编号)，就能确定M的成分，也能确定稀硫酸中何种粒子与M发生了反应。

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【题目】M 是生活中常见的金属，MSO4 溶液是无色液体。某化学兴趣小组的同学欲探究 M 与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。

（提出问题）Ｍ、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？

（猜想与假设）小敏的猜想是 Al＞Cu＞M；小强的猜想是 Al＞M＞Cu；你的猜想是 ______________。

（设计与实验一）小莉取 M 丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③的 3 支试管，进行如下表的实验（试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸）：

实验操作	M丝插入试管①中	铜丝插入试管②中	铝丝插入试管③中	实验结论
刚开始的现象	有少量气泡产生	无气泡	无气泡	M＞Cu；____
几分钟后的现象	有少量气泡产生	无气泡	有大量气泡产生	_________

（设计与实验二）为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同、打磨干净的 M 丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验：

(1)试管乙中观察到的现象是____________ 。

(2)试管丙中反应的化学方程式为 ____________ 。

（交流与表达）同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管 ____________ （填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。

（解释与结论）通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。

（评价与反思）实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：

(1)影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有 ____________ （任写一种）。

(2)探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据 ____________ 进行判断（任写一种）。

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（1）按装置图组装好实验仪器，实验前必须要_____，点燃E处酒精灯前必须_____。

（2）装置B中的试剂是_____溶液，反应的化学方程式为_____；装置C中所盛的液体是_____，其作用是_____；

（3）E装置玻璃管中观察到的现象是_____，反应的化学方程式为_____；

（4）A装置中连通管的作用是_____；

（5）F装置的作用是_____、_____（只答二条即可）；

（6）利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。某同学的测定方法是：称量氧化铁样品10.0 g，E装置中玻璃管与样品的总质量为80.0 g，完全反应并冷却后再称量E装置中玻璃管与剩余固体的总质量为78.2 g．由该实验可计算出氧化铁样品中氧化铁的质量分数为_____。

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[提出问题]久置固体的成分是什么？

[收集资料]（1）铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：

（2）打开包装观察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体。

[作出猜想]久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、 CaCO3。

[实验探究]如表是楠心同学设计并记录的实验报告，请你补充完整。

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量固体加入足量的水，充分搅拌	固体部分溶解，放出大量热	固体中一定含有_____
②过滤，取滤液滴加无色酚酞试液	溶液变红色	固体中_____含有氢氧化钙（填“一定”、“不一定”或“一定不”）
③取滤渣加入足量稀盐酸	固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到浅绿色溶液	固体中一定含有_____，一定不含有Fe2O3
④将操作③中产生的气体通入到澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊	固体中一定含有_____