Question

1．化学是以实验为基础的学科，根据实验1、实验2回答下列问题：
（1）实验一中化学反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）实验一发生的反应不能（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律．
（3）实验二反应的实验目的是证明二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧．
（4）实验二反应的实验现象是燃烧的蜡烛由低到高依次熄灭．
（5）写出二氧化碳的一种用途是灭火．

Answer 1

分析 （1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（2）有气体参与或生成的反应验证质量守恒定律时必须在密闭的容器中；
（3）根据蜡烛阶梯实验的结论分析；
（4）根据二氧化碳不燃烧也不能支持燃烧，二氧化碳密度比空气大分析；
（5）根据二氧化碳的性质分析．

解答 解：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）实验一不能验证质量守恒定律的原因是：碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中．
（3）实验二反应的实验目的是证明二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧；
（4）试验中可以看到燃烧的蜡烛由低到高依次熄灭．
（5）二氧化碳可用于制作制冷剂，干冰可人工降雨，或作气体肥料，或用来灭火，或供给植物进行光合作用，或用来制造汽水等饮料等等．
故答案为：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）不能；
（3）证明二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧；
（4）燃烧的蜡烛由低到高依次熄灭；
（5）制作制冷剂，干冰可人工降雨，或作气体肥料，或用来灭火，或供给植物进行光合作用，或用来制造汽水等饮料等等．

点评 本题考查了常见的化学实验的结论，完成此题，可以依据实验结合物质的性质进行．