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    【题目】从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示，下列说法错误的是（　　）

    A. 流程I依次向粗盐水中加入过量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质

    B. 流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳

    C. 流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁

    D. 上述流程涉及到四种基本反应类型

    【答案】D

    【解析】

    氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；

    碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；

    盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

    A、流程I依次向粗盐水中加入过量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，加入适量稀盐酸，盐酸和过量的碳酸钠、反应生成的氢氧化钠反应生成氯化钠等物质，该选项说法正确；

    B、流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳，该选项说法正确；

    C、流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁，该选项说法正确；

    D、上述流程中，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，是分解反应，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，是复分解反应，没有置换反应和化合反应，该选项说法不正确。

    故选：D。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域，特别是鱼苗在长途运输中，通常将鱼苗养在相对密闭的容器内，在容器内满足下列条件才能保持鱼存活：充足的氧气；及时除去鱼呼出的CO2，容器中的水要呈弱碱性。加入过氧化钙后，就可以解决这些问题。

    （1）过氧化钙（CaO2）中的氧元素的化合价为_____。

    （2）过氧化钙的供氧原理是过氧化钙可以与水反应生成氧气和氢氧化钙，请写出过氧化钙与水反应的化学方程式_____。

    （3）小明想在实验室用过氧化钙固体与水反应制取氧气。实验过程中发现过氧化钙与水反应“开始有较多细小气泡放出，随后放出气泡的速咸缓”，原因可能是_____。

    （4）如图是以大理石（含A12O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质）等为原料制取CaO2的流程图

    ①操作a、b、c的名称都为_____。

    ②从滤液C中可回收的副产品的化学式为_____，属于_____肥。

    ③写出反应①的化学方程式_____。

    ④反应②是在低温下往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，该反应的化学方程式为_____，基本反类型是_____。

    ⑤在该生产过程中，用110kg的大理石制得了72kg的过氧化钙，如果不考虑过程中的损耗可计算出大理石中CaCO3的质量分数为_____（结果保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图．下列对反应现象的说法中，错误的是（ ）

    A. a处形成浅绿色溶液 B. b处形成大量气泡

    C. c处反应放热 D. d处溶液呈红色

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如下图所示。回答下列问题：

    (1)从图中看出生成沉淀的最大质量是_____g。

    (2)开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是____。

    (3)计算原滤液中氯化钙的质量分数_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

    （1）在___℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等。

    （2）将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是___（填“甲”或“乙”）。

    （3）t2℃时，将甲、乙两物质各60g分别放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w（甲）___（填字母）w（乙）（填“＞“、“＜“或“＝“）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在通常状态下，氨气(NH3)是一种无色具有刺激性气味的气体，密度比空气小、极易溶于水，溶于水后可得到氨水。

    (1)如图甲所示，AB试管中各有一团用无色酚酞试液湿润过的棉花，实验前止水夹处于关闭状态。实验时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到棉花变红，说明氨水呈碱性。再打开止水夹，几秒钟后观察到的现象是_____________，说明氨气分子在运动。

    (2)氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是4NH3+3O2 2N2+6H2O，把图乙中第三个方框补充完整_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某未知气体X可能含有CO、CH4中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。

    查阅资料：

    （Ⅰ）加热时，CH4能与CuO反应生成一种红色金属单质、能灭火的气体和式量最小的氧化物；

    （Ⅱ）20℃时，Ca（OH）2和Ba（OH）2溶解度分别为：0.165g，2.1g

    （1）仪器M的名称是_____，CH4与CuO反应的化学方程式为_____。

    （2）气体X成分的猜想与探究

    猜想1：只有CO

    猜想2：只有CH4

    猜想3：既有CO又有CH4

    ①实验时，先往装置中通一段时间的N2，再通入气体X后加热，实验中有下列变化：变化1：A中玻璃管内黑色粉末逐渐变红，变化2：B瓶增重。变化3：C中出现浑浊。根据变化_____（填“1”“2”或“3“），可知猜想1不成立。

    ②根据上述变化仍无法确定气体X的成分，还需要测定_____（填序号），并进行定量分析才能得出结论。

    a 实验前A中CuO的质量 b B瓶增重的质量 c C瓶增重的质量

    （3）讨论和反思：

    C中用Ba（OH）2溶液而不用Ca（OH）2溶液的原因是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应原理为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O．

    实验装置如图1所示．

    （查阅资料）

    ①氯气是黄绿色且有毒的气体，难溶于饱和食盐水．

    ②氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水．

    ③常温常压下，氢气的密度为0.09g/L．

    （回答问题）

    (1)装置B的作用为___．

    (2)根据装置C判断：氯气的密度比空气___(填“大”或“小”)

    (3)装置D的作用为___(用化学方程式表示)．

    （发现问题）

    制备过程中，因盐酸浓度下降导致反应停止．某化学小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量分数，提出两套测定方案如图3所示．

    (4)方案Ⅰ中操作m的名称为___，通过称量生成沉淀的质量，计算出残余液中HCl的质量分数，此测定方案是___(填“可行”或“不可行”)的，原因是___；

    (5)方案Ⅱ利用图2装置(固定仪器的装置已略)进行测定．

    ①实验过程中观察到锌粒表面有气泡产生，反应的化学方程式为___；

    ③当装置恢复至常温时，测得反应生成气体的体积为183.5mL，根据化学方程式计算，残余液中HCl的质量分数为____？

    （反思讨论）

    (6)为了保证方案Ⅱ测定结果的准确性，正确操作是：倾斜Y形管，___(填标号)

    A 将残余溶液转移到锌粒中 B 将锌粒转移到残余溶液中

    (7)Y形管内空气对气体体积的测量___(填“有”或“没有”)影响．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】钙元素是人体不可或缺的元素，它既是身体的构造者，又是身体的调节者。图为某儿童钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题：

    (1)此儿童钙片属于___(填“纯净物”“混合物”之一)。

    (2)主要成分碳酸钙(CaCO3)由___种元素组成。

    (3)在碳酸钙(CaCO3)中钙元素的化合价为___价。

    (4)为测定此钙片中碳酸钙的含量，取1.5g这种钙片，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，生成气体的质量与所加入稀盐酸的质量关系如图所示。

    ①此气体为___(写化学式)；

    ②试计算此钙片中碳酸钙的质量分数_____。(计算结果精确至0.1%)

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