Question

【题目】某兴趣小组对中和反应进行如下实验探究：

（1）【探究实验一】借助无色酚酞试剂，证明酸碱发生了反应．
甲同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应，他依据的实验现象是 ， 写出该反应的化学方程式 ．
（2）【探究实验二】检验反应生成的水，证明酸碱发生了反应．
乙同学取硅胶（一种不与酸、碱反应的干燥剂，吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，
常温下为液体）和固体氢氧化钠进行图2所示的三个实验．
①实验A和B可以作为参照，其目的是；
②加入试剂后迅速塞紧橡胶塞的原因是；
③能证明酸和碱反应有水生成的现象是 ．
④实验C中发生反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O，中和0.05mol的无水醋酸（化学式为CH3COOH）需要g氢氧化钠固体．

Answer 1

【答案】
（1）红色变无色；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）证明无水醋酸和氢氧化钠固体中不含水；防止空气中的水蒸气进入试管；硅胶由蓝色变红色；2
【解析】解：【探究活动一】无色酚酞试液在氢氧化钠溶液中显红色，滴入了稀盐酸变成了无色，说明了盐酸与氢氧化钠发生了反应；该反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
【探究活动二】
①通过实验A、B的实验现象的对比证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使硅胶变色，由试验③硅胶的变色说明了中和反应有水生成．
②空气中含有水，也能使硅胶变色，迅速塞紧橡胶塞可防止空气中的水分进入试管干扰试验；
③能证明酸和碱反应有水生成的现象是：实验AB对比，C硅胶颜色的变化；
④设需要氢氧化钠的物质的量为xmol，
CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
1 1
0.05mol x

x=0.05mol
氢氧化钠固体的质量=0.05mol×40g/mol=2g
所以答案是：
【探究活动一】红色变无色；NaOH+HCl=NaCl+H2O；
【探究活动二】（1）证明无水醋酸和氢氧化钠固体中不含水；（2）防止空气中的水蒸气进入试管；（3）硅胶由蓝色变红色；④2
【考点精析】利用中和反应及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式对题目进行判断即可得到答案，需要熟知中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．