Question

6．20℃时，将质量均为10g的甲、乙固体分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3．

（1）P点的含义为30℃，M、N两种物质的溶解度相等；
（2）M表示甲的溶解度曲线（填甲、乙）；
（3）图2中，甲溶液的质量分数为16.7%g；（保留到0.1%），甲溶液还能继续溶解的甲固体质量最多为12.5g；
（4）图2中，恒温下，将甲溶液恰好转化为饱和溶液，需要蒸发27.8水；
（5）下列说法正确的是ABC．
A．图1中，甲一定是饱和溶液
B．图2中，两溶液中溶质的质量分数一定相等
C．图2中，两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义为30℃，M、N两种物质的溶解度相等；
（2）20℃时，将质量均为10g的甲、乙固体分别加入到盛有50g水的烧杯中，甲烧杯底部有固体，说明乙的溶解度大于甲，所以M表示甲的溶解度曲线；
（3）50℃时，甲物质的溶解度是45g，所以甲溶液的质量分数为$\frac{10g}{60g}$×100%=16.7%，甲溶液还能继续溶解的甲固体质量最多为12.5g；
（4）恒温下，将甲溶液恰好转化为饱和溶液，设需要蒸发水的质量为x
100g：45g=（50g-x）：10g
x=27.8g
（5）A、图1中，甲烧杯底部有固体剩余，所以甲一定是饱和溶液，故A正确；
B、图2中，溶质和溶解质量都相等，所以两溶液中溶质的质量分数一定相等，故B正确；
C，图2中，甲、乙两物质的溶解度是25g，所以两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体，故C正确．
故选：ABC．
故答案为：（1）30℃，M、N两种物质的溶解度相等；
（2）甲；
（3）16.7%，12.5；
（4）27.8g；
（5）ABC．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．