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    4．有一瓶标签残缺的无色溶液如图所示．

    【提出问题】该溶液的溶质是什么？
    【分析问题】根据老师的介绍及试剂的存放规律，该溶液的溶质可能是Na2CO3、NaOH、或NaHCO3中的一种
    【查阅资料】20℃时几种物质的溶解度如表：
    物质Na2CO3NaOHNaHCO3
    溶解度（g）204010
    【解决问题】
    （1）通过分析该溶液一定不是NaHCO3，理由是20℃时，饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数小于10%；
    （2）该溶液到底是什么，请完成实验设计：
    操作步骤观察到的现象结论
    取溶液少量于试管中加适量的氯化钙溶液出现白色沉淀该溶液是碳酸钠溶液
    （3）写出生成白色沉淀的化学方程式Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    （4）能否用酚酞试液判断溶质的种类，理由是不能，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红色．
    【反思】造成试剂瓶标签破损的原因，从实验操作及药品性质分析可能是倾倒液体时标签没有向着手心，流下时腐蚀了标签．

    分析 【解决问题】
    饱和溶液的溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
    氢氧化钠不能和氯化钙反应，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；
    碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性的溶液，都能使酚酞试液变红色；
    【反思】
    倾倒液体时标签应该向着手心，以防液体下流时腐蚀标签．

    解答 解：【解决问题】
    （1）通过分析该溶液一定不是NaHCO3，因为20℃时，饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数=$\frac{10g}{100g+10g}$×100%=9.1%，小于10%．
    故填：20℃时，饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数小于10%．
    （2）取溶液少量于试管中加适量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液是碳酸钠溶液，这是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验过程如下表所示：

    操作步骤观察到的现象结论
    取溶液少量于试管中加适量的氯化钙溶液出现白色沉淀该溶液是碳酸钠溶液
    （3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
    故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
    （4）不能用酚酞试液判断溶质的种类，这是因为碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红色．
    故填：不能，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红色．
    【反思】
    造成试剂瓶标签破损的原因，从实验操作及药品性质分析可能是倾倒液体时标签没有向着手心，流下时腐蚀了标签．
    故填：倾倒液体时标签没有向着手心，流下时腐蚀了标签．

    点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图1所示，请回答：
    ①图中a点的含义是60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，60℃时，两物质中溶解度较大的是硝酸钾；
    ②当硝酸钾中含有少量氯化钠时，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾；

    ③将氯化钠的饱和溶液转化为同温下的不饱和溶液，可采用的方法是加水；
    ④如图2所示，10℃时向硝酸钾溶液（底部有Xg硝酸钾晶体）中
    加入10g水并充分搅拌，恢复至10℃，正确的说法是BD．
    A．所得溶液一定饱和
    B．溶质质量一定变大
    C．溶质质量分数可能变大
    D．若X＜2.1g，所得溶液不饱和
    ⑤工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠．反应原理是
    2NaCl+2H2O$\stackrel{通电}{→}$H2↑+Cl2↑+2NaOH．
    Ⅰ．该实验中正极产生的气体呈黄绿色，具有剌激性气味，该气体是Cl2（填“H2”或“Cl2”）．向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到产生蓝色沉淀，证明反应生成了氢氧化钠．
    Ⅱ．电解食盐水时，若有0.5molNaCl参加反应，生成氢氧化钠的质量是20g．（根据化学方程式列式计算）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．请用化学用语填空：
    （1）铝元素Al； （2）氖气Ne；
    （3）氧化镁中镁元素的化合价$\stackrel{+2}{Mg}$O；（4）白酒中的溶剂H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关实验现象的描述中正确的是（　　）
    A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
    B．蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳
    C．红磷燃烧产生大量白雾
    D．木炭在氧气中燃烧发白光

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．如图1是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：
    （1）t3℃时，甲的溶解度为90g；t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的由大到小的顺序是甲=乙＞丙．
    （2）t2℃时，甲物质形成的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2．
    （3）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是丙＜甲＜乙，析出固体质量关系为甲＞乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的质量是75g．
    （5）t2℃时，要使接近饱和的甲溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是加溶质或蒸发溶剂．
    （6）从含有少量甲的乙溶液中提纯乙的方法是蒸发结晶．
    （7）t3℃时，若将50g的甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为B（“A、”“B”、“C”）点，若将该溶液降温至t2℃，溶液的变化情况是a、d．
    a．溶液变为饱和b．溶解度增加c．溶液减少d．溶液的质量分数不变
    （8）t2℃时，将含有100g水的甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，采取的方法是加溶质、减少溶剂．
    （9）某同学在t1℃时开始如图2实验，得到相应的溶液．

    在溶液①--⑤中，属于饱和溶液的是②④⑤．
    在溶液②溶质质量分数相等的是⑤．
    烧杯④中所得溶液的质量为150g．
    烧杯⑤中固体的质量为30g．
    （10）下表是KNO3和NaCl在不同温度下的溶解度：
    温度（℃）0102030405060708090■
    KNO313.320.93245.86485.5110138169202■
    NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.439■
    ①KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶的方法提纯．
    ②对①析出的晶体和剩余溶液描述正确的是A（填写编号）．
    A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液
    B．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
    C．上述方法可以将两者完全分离
    D．析出的晶体中一定只含有KNO3
    ③在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．欲使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是20℃～70℃（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．通过如可以说明燃烧条件之一是物质具有可燃性，但这个实验不能在精灯上加热时间过长原因是水分蒸发后，温度达到着火点，棉花也燃烧．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    16．实验室常用的制备气体的部分装置如图所示，请根据要求完成问题．

    ①写出图中编号仪器的名称：a铁架台，b长颈漏斗
    ②实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，应选用的发生和收集装置是AD（填装置编号），其中二氧化锰的作用是催化作用．
    ③用装置C做气体发生装置的适用范围是块状固体和液体不需加热的反应．
    ④某班级学生通过实验确定制取二氧化碳的原料．
    试管编号实验步骤现象结论
    甲稀盐酸中放入粉末状碳酸钠反应剧烈产生
    大量
    气泡    		选择稀盐酸和块状碳酸钙为原料最合适，该反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
    乙稀盐酸中放入粉末状碳酸钙
    丙稀盐酸中放入块状碳酸钙反应平稳
    ⑤两组同学将④中甲、乙、丙三支试管的剩余溶液倒入各自的废液缸中，观察到了不同的现象，记录并分析如下．
    倒入废液缸前的现象倒入废液缸后的现象相关分析
    第一组各试管中均无固体有气泡产生试管甲中剩余溶液的pH＞7
    （填“＞”、“=”或“＜”）．
    第二组各试管中均无固体无明显现象废液缸中溶液的溶质是一定有NaCl、CaCl2，可能有HCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．化工生产中需要对原料提纯，以有利于提高产品质量．经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠、氯化钙和氯化镁杂质，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某同学设计了如下步骤：①过滤；②加入碳酸钠溶液，充分反应；③加热蒸发结晶；④加入氯化钡溶液，充分反应；⑤加过量水溶解，并用玻璃棒搅拌；⑥加入稀盐酸，充分反应⑦加入氢氧化钠溶液，充分反应
    （1）以上步骤只能使用一次，正确的顺序是AC（写序号）；
    A、⑤④⑦②①⑥③B、⑤②⑦④⑥①③C、⑤⑦④②①⑥③D、⑤⑥④②⑦①③
    （2）操作④中能否使用硝酸钡溶液？并说明理由．不能，因为会引入新的杂质硝酸根离子
    （3）在实验中如何判断硫酸钠已除尽？取上层清液少量于试管中，加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，若无明显变化，则说明硫酸钠已除尽
    （4）操作①、③中都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是什么？过滤：引流； 蒸发：搅拌使均匀受热，防止因局部温度过高造成液滴飞溅
    （5）现取10g只含硫酸钠杂质的粗盐样品，加入40g水中使之充分溶解．向称有粗盐的烧杯中加入100g过量的氯化钡溶液．充分反应后，测得烧杯中溶液质量147.67g．求粗盐样品中氯化钠的纯度．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．2016年4月15日是我国首个“全民国家安全教育日”，下列说法错误的是（　　）
    A．进入久未开启的地窖，要做灯火实验
    B．煤矿的矿井要加强通风，防止发生爆炸
    C．厨房天然气泄漏，可打开抽油烟机排气
    D．在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻

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