Question

19．如图1是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：
（1）t₃℃时，甲的溶解度为90g；t₃℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的由大到小的顺序是甲=乙＞丙．
（2）t₂℃时，甲物质形成的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2．
（3）t₃℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是丙＜甲＜乙，析出固体质量关系为甲＞乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）t₂℃时，将30g甲物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的质量是75g．
（5）t₂℃时，要使接近饱和的甲溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是加溶质或蒸发溶剂．
（6）从含有少量甲的乙溶液中提纯乙的方法是蒸发结晶．
（7）t₃℃时，若将50g的甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为B（“A、”“B”、“C”）点，若将该溶液降温至t₂℃，溶液的变化情况是a、d．
a．溶液变为饱和b．溶解度增加c．溶液减少d．溶液的质量分数不变
（8）t₂℃时，将含有100g水的甲的饱和溶液变为t₃℃时甲的饱和溶液，采取的方法是加溶质、减少溶剂．
（9）某同学在t₁℃时开始如图2实验，得到相应的溶液．

在溶液①--⑤中，属于饱和溶液的是②④⑤．
在溶液②溶质质量分数相等的是⑤．
烧杯④中所得溶液的质量为150g．
烧杯⑤中固体的质量为30g．
（10）下表是KNO₃和NaCl在不同温度下的溶解度：

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	■
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	■
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	■

①KNO₃溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶的方法提纯．
②对①析出的晶体和剩余溶液描述正确的是A（填写编号）．
A．剩余溶液一定是KNO₃饱和溶液
B．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
C．上述方法可以将两者完全分离
D．析出的晶体中一定只含有KNO₃
③在一定温度下，将含69gKNO₃、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．欲使KNO₃析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是20℃～70℃（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）．

Answer 1

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；t₃℃时，甲的溶解度为90g；t₃℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的由大到小的顺序是：甲=乙＞丙；t₂℃时，甲物质形成的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=50g：100g=1：2；t₃℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是：丙＜甲＜乙，因为甲析出结晶比乙多，丙由饱和溶液变成不饱和溶液，质量分数还是最小；t₂℃时，将30g甲物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的质量=25g+50g=75g；t₂℃时，要使接近饱和的甲溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是：加溶质，蒸发溶剂；从含有少量甲的乙溶液中提纯乙的方法是：蒸发结晶，因为乙的溶解度受温度的变化不大；t₃℃时，若将50g的甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为B点，若将该溶液降温至t₂℃，溶液的变化情况是：由不饱和溶液变成饱和溶液、溶液的质量分数不变；t₂℃时，将含有100g水的甲的饱和溶液变为t₃℃时甲的饱和溶液，采取的方法是：加溶质、减少溶剂．在溶液①--⑤中，属于饱和溶液的是②④⑤，属于不饱和溶液的是①③；在溶液②溶质质量分数相等的是⑤，都是t₁℃时的饱和溶液；烧杯④中所得溶液的质量=50g+100g=150g；烧杯⑤中固体的质量为30g．KNO₃溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶的方法提纯硝酸钾，因为硝酸钾受温度的影响比较大；对①析出的晶体和剩余溶液描述正确的是：剩余溶液一定是KNO₃饱和溶液；在一定温度下，将含69gKNO₃、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．欲使KNO₃析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是：20℃～70℃．

解答 解：（1）t₃℃时，甲的溶解度为90g；t₃℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的由大到小的顺序是：甲=乙＞丙；故答案为：90g；甲=乙＞丙；
（2）t₂℃时，甲物质形成的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=150g：100g=3：2；故答案为：3：2；
（3）t₃℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是：丙＜甲＜乙，因为甲析出结晶比乙多，丙由饱和溶液变成不饱和溶液，质量分数还是最小；故答案为：丙＜甲＜乙；＞；
（4）t₂℃时，将30g甲物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的质量=25g+50g=75g；故答案为：75；
（5）t₂℃时，要使接近饱和的甲溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是：加溶质，蒸发溶剂；故答案为：加溶质；蒸发溶剂；
（6）从含有少量甲的乙溶液中提纯乙的方法是：蒸发结晶，因为乙的溶解度受温度的变化不大；故答案为：蒸发结晶；
（7）t₃℃时，若将50g的甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为B点，若将该溶液降温至t₂℃，溶液的变化情况是：由不饱和溶液变成饱和溶液、溶液的质量分数不变；故答案为：B；ad；
（8）t₂℃时，将含有100g水的甲的饱和溶液变为t₃℃时甲的饱和溶液，采取的方法是：加溶质、减少溶剂；故答案为：加溶质、减少溶剂；
（9）在溶液①--⑤中，属于饱和溶液的是②④⑤，属于不饱和溶液的是①③；在溶液②溶质质量分数相等的是⑤，都是t₁℃时的饱和溶液；烧杯④中所得溶液的质量=50g+100g=150g；烧杯⑤中固体的质量为30g；故答案为：②④⑤；⑤；150；30；
（10）KNO₃溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶的方法提纯硝酸钾，因为硝酸钾受温度的影响比较大；对①析出的晶体和剩余溶液描述正确的是：剩余溶液一定是KNO₃饱和溶液；在一定温度下，将含69gKNO₃、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．欲使KNO₃析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是：20℃～70℃；故答案为：降温结晶；A；20℃～70；

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．