Question

【题目】下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。

(1)20℃时，在100g水中加入40gNaCl固体，所形成的溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)50℃时，KNO3溶液的质量分数最大值是____________(只列计算式)。

(3)将50℃KNO3的饱和溶液降温到20℃，其溶液质量分数_______(填“变大”或“变小”或“不变”)。

(4)欲从NaCl溶液中获得大量的NaCl晶体，采用的方法是___________________。

Answer 1

【答案】 饱和 100% 变小 蒸发(溶剂)结晶

【解析】（1）由溶解度曲线可知，20℃时氯化钠的溶解度是36.0g，故向100g的水中加入40g的氯化钠后，不能完全溶解，故所得的溶液是饱和溶液；

（2）50℃时，KNO3的溶解度是85.5g，故该温度下硝酸钾的饱和溶液的质量分数最大，质量分数为100%；

（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，故50℃时，KNO3的饱和溶液降温至20℃时，仍然是饱和溶液，并且有硝酸钾晶体析出，故降温后其溶液中溶质的质量分数变小；

（4）NaCl的溶解度随温度的升高而升高，随温度的变化不大，故应该采用蒸发结晶的方法获得大量的NaCl晶体。