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【题目】甲醇(CH3OH)是重要的有机化工原料,在化工、医药及运输等行业都有广泛的应用。以下是制得甲醇的化学反应的微观示意图:

请回答:

(1)表示的微粒是____________(填名称)。

(2)以上反应中,属于单质的物质的化学式是______________

(3) 以上反应的化学方程式为___________________________________________

(4)上图所示反应说明化学反应前后发生改变的微粒是_________________________

【答案】 二氧化碳分子 H2 CO2 + 3H2 CH3OH + H2O 分子

【解析】 (1). 表示的微粒是二氧化碳分子 (2). 由一种物质组成的物质叫纯净物;由一种元素组成的纯净物叫单质;由不同元素组成的纯净物叫化合物; 氢气是单质; (3). 二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水反应方程式为CO2 + 3H2一定条件下 CH3OH + H2O (4). 图中信息可知反应前后分子种类改变

练习册系列答案
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【题目】铁丝在空气中灼热发红,但不能燃烧,这一事实与下列哪一因素关系最密切( )

A.铁丝的形状 B.铁丝的硬度 C.铁的着火点 D.氧气的浓度

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【题目】金属钛(Ti)硬度大、熔点高、耐腐蚀,被誉为“未来金属”。由钛铁矿(主要成分为FeTiO3)经过一系列反应制备钛和纳米TiO2的主要生产过程如下:(反应的部分生成物已略去)

(1) FeTiO3叫钛酸亚铁,请标出钛酸亚铁中钛元素的化合价_________

(2)反应③属于置换反应,写出该反应的化学方程式:________________

(3)生产过程中的反应可能是分解反应的是__________(填序号)。

(4)近年来,利用电解熔融TiO2生成氧气和钛的方法来制备金属钛获得成功。若电解80Kg的TiO2,理论上生成钛的质量是多少?__________(在答题卡上写出计算过程)

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【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙含量进行以下探究。此牙膏磨擦剂主要由碳酸钙和氢氧化铝组成,其他成分遇到盐酸时无气体生成。

方案设计:

利用上图所示装置实验,充分反应后,测定C生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。

(1)方案评价:小组同学认为该装置还需要进一步完善,将装置C中的长导管下方增加一个带孔球泡,可以__________________________________;应该在C装置后增加一个装置。你认为增加的装置是_____________(选填D或E),其目的是_____________________________

(2)实验步骤:①首先检查装置气密性;②打开止水夹,缓缓通入一段时间空气;③关闭止水夹,打开分液漏斗活塞;④再次打开止水夹,缓缓通入一段时间空气;⑤过滤出沉淀,进行适当的处理后称量其质量。

实验过程中,C装置应该在实验步骤________后(填序号)与B装置连接,否则实验结果A(填“偏大”或“偏小”)。B中至少发生___________个反应。

(3)数据分析:同学们分四组准确称取四份样品,每份均为16.00g,按照上述实验步骤分别进行实验,得到了如下的实验数据:

组别

第一组

第二组

第三组

第四组

沉淀质量/g

7.86

7.88

7.90

9.86

大家认为第四组同学的数据不正确,造成数据偏大的原因可能是____________(填字母)。

A.实验结束后通入空气的时间不够长,装置中的二氧化碳没有完全吸收

B.沉淀过滤后没有洗涤

C.沉淀没有干燥直接称量

(4)实验结论:根据另外三组同学的BaCO3平均质量,计算出收集到的二氧化碳质量为______g。由此计算该样品中碳酸钙的质量分数为________________

(5)实验反思:实验后,有同学提出用氢氧化钙溶液替代氢氧化钡溶液也可以得到碳酸钙沉淀,称量其质量后即可算出质量分数。大家讨论后认为还是用氢氧化钡溶液好,理由是________________(答1点即可)。

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【题目】请根据题意回答下列问题:

(1)用什么方法鉴别铁粉和碳粉(写出操作过程、现象和结论)

(2)简述氢气作为最清洁新能源的优点。(至少回答2点)

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【题目】纯碱在工业上有广泛的应用。实验室模拟工业上利用饱和食盐水生产纯碱的流程图是:

回答下列问题:

(1)反应 1 的化学方程式为________________________________________

(2)操作 1 中,需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外,还有______________

(3)纯碱的化学式为_________,X的化学式为________

(4)“后续处理”主要包括蒸发浓缩、_________、过滤等操作,参考如图的溶解度曲线分析,采用这些操作方法的原因是___________________________

(5)写出 NH4Cl 的一种用途_____

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【题目】业制镁的方法为:将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳;在海水(含氯化镁)中加入石灰乳,过滤;在氢氧化镁中加入盐酸,结晶;电解熔融氯化镁得到镁。该方法中涉及的化学反应不包括

A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

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【题目】20℃时,将a、b两种固体(均不含结晶水)各20g,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示;升温到50℃时,现象如图2;a、b两种固体的溶解度曲线如图3。

(1)图5中M表示___________(选填:“a”或“b”)的溶解度曲线;

(2)30℃时a、b溶液的溶质质量分数___________;(选填字母)

A.一定相等 B.一定不相等 C.可能相等

(3)图3中b溶液____________(选填:“一定”、“一定不”或“不一定”)是饱和溶液;

(4)若a中混有少量的b,可用______________法来提纯a;

(5)图4中a溶液的溶质质量分数为________________。(结果精确到0.1%)

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【题目】镁是一种用途广泛的国防金属材料,目前大部分镁都是利用从海水中提取镁盐制得的,工艺流程如下图所示:

请你根据上述材料,回答下列问题:

(1)操作①的名称是______________(填“溶解”、“过滤”、“蒸发”之一)。

(2)试剂C中溶质的化学式是________________

(3)从海水中提取MgCl2时,经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程,请分析这样做的目的是___________________________________

(4)写出②的化学方程式___________________________________,该反应属于_______反应(写出它的基本反应类型)。

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