Question

现用98%的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20% 的稀硫酸（密度为1.14g/mL）．下列说法错误的是（　　）

• A、实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等
• B、配制该稀硫酸需要加水800mL
• C、配制时应将水小心地加入浓硫酸中
• D、该稀硫酸中，溶液质量：溶剂质量=5：4

Answer 1

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：A、根据用浓硫酸配稀硫酸的步骤考虑需要的玻璃仪器；
B、根据用配制的溶液的溶质、溶剂的关系计算分析作答；
C、根据浓硫酸的稀释方法考虑；
D、根据稀硫酸的溶质质量分数计算出溶液质量与溶剂质量之比．

解答：解：A、用浓硫酸配稀硫酸的步骤：计算、量取、配制，所以用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故A正确；
B、设配制过程需要浓硫酸质量为x，x?98%═1000 mL×1.14 g/mL×20%，解得x=232.7 g，则需加水质量为1000 mL×1.14 g/mL-232.7 g=907.3 g，故B错误；
C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C错误；
D、溶质质量分数为 20% 的稀硫酸中设溶质20g、溶液为100g，则溶剂为80g，所以溶液质量：溶剂质量=100g：80g=5：4；故D正确．
故选BC．

点评：解答本题关键是要知道浓硫酸配稀硫酸的步骤、用到的仪器，溶质质量、溶剂质量的计算方法，知道浓硫酸稀释的注意事项．