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20.请用化学用语回答下列问题:
(1)地壳当中含量最多的非金属元素O;
(2)两个铁离子2Fe3+
(3)常用于改良酸性土壤的碱Ca(OH)2

分析 (1)地壳当中含量最多的非金属元素是氧元素,写出其元素符号即可.
(2)离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字.
(3)氢氧化钙具有碱性,属于碱,可用于改良酸性土壤.

解答 解:(1)地壳当中含量最多的非金属元素是氧元素,其元素符号为O.
(2)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故两个铁离子可表示为:2Fe3+
(3)氢氧化钙具有碱性,属于碱,可用于改良酸性土壤,其化学式为:Ca(OH)2
故答案为:(1)O;(2)2Fe3+;(3)Ca(OH)2

点评 本题难度不大,掌握常见化学用语(元素符号、化学式、离子符号等)的书写方法是正确解答此类题的关键.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

10.化学与我们生活息息相关.
(1)生活中可通过加肥皂水区分硬水与软水.
(2)天然气是常见的燃料,其燃烧的化学方程式为:CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O.
(3)某同学的野炊食谱是:西红柿、面包、水、加碘食盐、鸡蛋.缺少的营养素是油脂.
(4)制造下列物品需用热固性塑料的是D(填序号).

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

11.偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(助燃剂)是一种运载火箭的高能燃料,偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应时,所得3种产物都是最常见的无污染物质.则该反应的化学方程式为:C2H8N2+2N2O4$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O+3N2;配料时反应物偏二甲肼与四氧化二氮的质量比为15:46.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

8.如图是某胃药标签的部分内容.小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下:去10粒该药剂研碎后放入烧杯中,加入50克水后充分搅拌,再向其中滴加稀盐酸至溶液的PH=7时(已知药品中的其他成分既不溶于水,也不与稀盐酸反应),形成NaCl的不饱和溶液,共消耗稀盐酸11.5g.称 得反应后烧杯内物质的总质量为64.3g.请计算:
(1)胃药中NaHCO3的质量分数.
(2)形成NaCl不饱和溶液中溶质的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

15.天然气水合物是一种在高压低温条件下由水和天然气形成的冰态物,主要分布在海底和陆地冻土带沉积物中.经勘探发现天然气水合物存储量巨大,有望成为主要能源.请回答下列问题:
(1)天然气水合物中,水分子形成一种空间笼状结构,CH4和少量的N2、CO2等分子填入笼内的空隙中,无固定的化学计量关系,因此天然气水合物属于混合物 (选填“纯净物”或“混合物”).若某种天然气水合物中甲烷存在的形式是CH4•5.75H2 0,则两者质量比为m(CH4):m(H2O)=32:207.
(2)若将天然气从其冰态物中分离出来,有三种方法:
①在一定温度下,减小压强使气体从水合物中分离出来;
②在一定压力下,升高温度 使气体从水合物中分离出来;
③通过加入甲醇或盐类等物质,可降低水合物的凝固点.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

5.下列对某一主题的知识归纳,有错误的一组是(  )
A化学常识B化学与安全
铁生锈的条件:与水、氧气同时接触
检验化纤织物、纯毛织物:用灼烧闻气味来鉴别
稀释浓硫酸:小心地将水倒入浓硫酸并搅拌
厨房煤气泄漏:立即打开排油烟机排出毒气
C化学与生活D化学与能源
硬水转化为软水:煮沸、蒸馏
硬水和软水鉴别:用肥皂水
沼气、酒精:生物能源,可再生能源
石油、煤:化石能源,不可再生能源
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

12.如图是某个化学反应前后各种物质的微观模拟图,图中“”表示氢原子、“”表示氧原子,请写出该反应的化学方程式:2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O.
此反应中还原剂是H2

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

9.化学反应有多种分类.化合反应、置换反应、氧化反应和还原反应的关系可用如图表示,其中b处表示既属于化合反应,又属于氧化反应和还原反应.

现有反应:2C+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+2CO2.则此反应应该填充到(  )
A.a处B.c处C.d处D.e处

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

10.化学实验课上,老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液,让他们用1%的稀盐酸(密度为1.1g/mL)来测定其溶质的质量分数.甲组同学的实验如图1所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸,并不断搅拌,溶液pH的变化如图2所示.
( 反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O )

请回答:
(1)如图2所示,a点溶液中存在的阳离子是Na+(离子符号表示)
(2)恰好完全反应时所消耗稀盐酸的溶质质量0.11 g.
(3)计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.(精确到0.1%)

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