Question

10．化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸（密度为1.1g/mL）来测定其溶质的质量分数．甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，溶液pH的变化如图2所示．
（ 反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O ）

请回答：
（1）如图2所示，a点溶液中存在的阳离子是Na⁺（离子符号表示）
（2）恰好完全反应时所消耗稀盐酸的溶质质量0.11 g．
（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）

Answer 1

分析 （1）氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时生成氯化钠和水，此时溶液中大量存在的离子是钠离子和氯离子；
（2）a点时恰好完全，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数解答；
（3）根据提供的数据可以计算氢氧化钠溶液中溶质质量分数．

解答 解：
（1）a点溶液中大量存在的离子有Na⁺、Cl^-．
（2）a点时恰好完全，所消耗稀盐酸的溶质质量=10mL×1.1g/mL×1%=0.11 g；
（3）设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
 40      36.5
  x        0.11g
$\frac{40}{x}=\frac{36.5}{0.11g}$
x=0.12g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=$\frac{0.12g}{5g}$×100%=2.4%
答案：
（1）Na⁺；
（2）0.11；
（3）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为2.4%．

点评 因为氯化钠易溶于水，在水中以钠离子、氯离子的形式存在，因此a点溶液中大量存在的离子是钠离子和氯离子．