Question

1．“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属，请根据所学知识回答下列问题：
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；
（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大（填“大”或“小”）；
（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有铜、铁，请任写一个反应的化学方程式：Zn+Cu（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Cu．

Answer 1

分析 （1）根据金属的物理性质进行分析；
（2）根据合金的性质比组成其纯金属的性质优良进行分析；
（3）根据锌会与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成硝酸锌、铜、铁进行分析；

解答 解：（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；
（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大；
（3）由于金属的活动性大小是：锌＞铁＞铜，将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂的混合溶液中，锌先与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后锌再与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，应该是硝酸锌，所以滤渣中一定含有铜、铁；发生反应的化学方程式是：Zn+Cu（NO₃）₂═Zn （NO₃）₂+Cu  （或Zn+Fe（NO₃）₂═Zn （NO₃）₂+Fe）．
故答为：（1）延展；   （2）大；  （3）铜、铁；（3）Zn+Cu（NO₃）₂═Zn （NO₃）₂+Cu  （或Zn+Fe（NO₃）₂═Zn （NO₃）₂+Fe）．

点评 活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答．