Question

16．某化学小组将少量过氧化钠（Na₂O₂）粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生．
【提出问题】
过氧化钠与水反应生成了什么物质？
【作出猜想】
甲同学：生成氢氧化钠
乙同学：生成碳酸钠
丙同学：生成氢气
丁同学：生成氧气
（1）大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是反应前后，元素的种类不发生改变，所以反应后，生成物中不可能含有碳元素．
【实验探究】

实验方法	实验现象	实验结论
用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃	无现象	（2）说明无氢气生成
用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内	（3）带火星的木条复燃	有氧气生成
（4）取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液	溶液变红	溶液显碱性

【得出结论】
（5）过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
【反思拓展】
（6）根据所学知识，请你预测将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中的反应现象有气泡产生，有蓝色沉淀生成．

Answer 1

分析 【作出猜想】
化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，原子种类和总个数不变；
【实验探究】
根据氢气具有助燃性解答；
根据氧气能使带火星的木条复燃解答；
根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色解答；
【得出结论】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
【反思拓展】根据题中信息及探究结论解答．

解答 解：
【作出猜想】根据反应前后，元素的种类不发生改变，因为反应物中不含有碳元素，因此生成物中不可能含有碳酸钠，所以乙同学的推测不正确．
【实验探究】
用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃，无现象，说明无氢气生成；
用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内，带火星的木条复燃，说明有氧气生成；
取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，有氢氧化钠生成．
【得出结论】由以上探究可知：过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
【反思拓展】根据所学知识，将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中，过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与硫酸铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀，则反应现象为：有气泡产生，有蓝色沉淀生成．
答案：
【作出猜想】反应前后，元素的种类不发生改变，所以反应后，生成物中不可能含有碳元素．
【实验探究】

实验方法	实验现象	实验结论
用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃	无现象	（2）说明无氢气生成
用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内	（3）带火星的木条复燃	有氧气生成
（4）取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液	溶液变红	溶液显碱性

【得出结论】2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
【反思拓展】有气泡产生，有蓝色沉淀生成．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．