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某课外小组对氧化铜和铜的混合物成分进行探究．他们称取10g此样品，向其中加入适量的稀硫酸，使之恰好完全反应后，过滤，得到溶质的质量分数为10%的溶液及2g滤渣（反应的化学方程式：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O）．
请你计算：
（1）10g此样品中铜的质量是______g．
（2）样品中铜元素与氧元素的质量比．
（3）所加入的稀硫酸中溶质的质量分数？

（1）铜不与硫酸反应，而氧化铜可溶解于硫酸溶液，因此所得滤渣即铜的质量；
故答案为：2；
（2）混合物中氧化铜的质量=10g-2g=8g
Cu元素质量=2g+8g×

×100%=8.4g
O元素质量=8g×

×100%=1.6g
Cu、O元素质量比=8.4：1.6=21：4
答：样品中铜元素与氧元素的质量比为21：4；
（3）设参加反应的H₂SO₄的质量为x；生成CuSO₄的质量为y
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80 98 160
8g x y

x=9.8g

160

y=16g
反应后所得硫酸铜溶液的质量=16g÷10%=160g，则消耗稀硫酸的质量=160g-8g=152g
所加入的稀硫酸的溶质质量分数=

9.8g

152g

×100%=6.4%
答：所加入的稀硫酸中溶质的质量分数为6.4%．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某课外活动小组加热氧化铜和炭粉（过量）的混合物，得到的铜粉中含有炭粉，他们用下图所示的装置，对获得的铜粉样品进行实验分析．以测定样品中铜的质量分数．（图中铁架台等装置已略去．）已知，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气．请你帮他们完成实验报告．

（1）实验过程：

编号	实验步骤	实验现象	有关化学方程式
a	连接好仪器后，打开止水夹F．检查气密性（观察）．在C中加入样品粉末 Wg，在D中装入药品后称量为m₁g
b	打开A的活塞，慢慢滴加溶液
c	对C进行加热当C中药品充分反应后，关闭A的活塞、关F，停止加热
d	冷却后，称得D的质量为m₂g

（2）计算：
样品中铜的质量分数=

（用含w、m₁、m₂的代数式表示）
（3）问题和讨论：
实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果．经时论，有同学提出在B与C之间加入一个装置．再次实验后．得到了较正确的结果，那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是在B与C之间加入的装置可以是

；其中盛放的药品是

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某课外小组对氧化铜和铜的混合物成分进行探究．他们称取10g此样品，向其中加入适量的稀硫酸，使之恰好完全反应后，过滤，得到溶质的质量分数为10%的溶液及2g滤渣（反应的化学方程式：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O）．
请你计算：
（1）10g此样品中铜的质量是

g．
（2）样品中铜元素与氧元素的质量比．
（3）所加入的稀硫酸中溶质的质量分数？

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

某课外小组对氧化铜和铜的混合物成分进行探究．他们称取10g此样品，向其中加入适量的稀硫酸，使之恰好完全反应后，过滤，得到溶质的质量分数为10%的溶液及2g滤渣（反应的化学方程式：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O）．
请你计算：
（1）10g此样品中铜的质量是______g．
（2）样品中铜元素与氧元素的质量比．
（3）所加入的稀硫酸中溶质的质量分数？

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科目：初中化学 来源：2010年北京市房山区中考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

（2010?房山区一模）某课外小组对氧化铜和铜的混合物成分进行探究．他们称取10g此样品，向其中加入适量的稀硫酸，使之恰好完全反应后，过滤，得到溶质的质量分数为10%的溶液及2g滤渣（反应的化学方程式：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O）．
请你计算：
（1）10g此样品中铜的质量是______g．
（2）样品中铜元素与氧元素的质量比．
（3）所加入的稀硫酸中溶质的质量分数？

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