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18.未经处理的工业废水会严重污染水和土壤,某种新型催化剂可有效降解工业废水中的有机污染物.为探究该催化剂降解有机污染物的速度受哪些因素影响,学习小组进行了如下实验.
取四份等质量的某有机物,控制条件如图,然后加入等量的新型催化剂.测得某有机物被降解的百分比随时间变化的关系如下表:
时间/分
有机物被降解百分比/%
组别
051015
A0204060
B04080100
C0306090
D0000
请回答下列问题:
(1)设置实验A组和D组是为了探究pH对降解反应速度的影响.
(2)比较实验A、B、C三组,得出的结论:当pH相等时,温度升高,降解反应速度先增大后减小.
(3)实验中若要测定某一时刻有机物被降解的百分比,需要迅速把试管中液体的pH调到10,这样做的目的是使反应立即停止.

分析 (1)根据A和D组中温度相同,pH值不同进行分析;
(2)根据题中的数据进行分析;
(3)根据题中的数据可以看出,增大pH值可以使反应速率减慢进行分析.

解答 解:(1)通过分析可知,A和D组中温度相同,pH值不同,所以实验中设置A和D组的目的是探究pH对降解反应速度的影响;
(2)A组实验在0-5分,降解了10%,5-10分,降解了30%,在10-15分,降解了20%,
B组实验在0-5分,降解了40%,5-10分,降解了40%,在10-15分,降解了20%,
C组实验在0-5分,降解了30%,5-10分,降解了30%,在10-15分,降解了30%,
所以实验A,B,C三组结果表明,当pH相等时,温度升高,降解反应速度先增大后减小;
(3)增大pH值可以使反应速率减慢,所以实验中若要测定某一时刻有机物被降解的百分比,需要迅速把试管中液体的pH调到10,这样做的目的是使反应立即停止.
故答案为:
(1)pH;
(2)当pH相等时,温度升高,降解反应速度先增大后减小;
(3)使反应立即停止.

点评 在解此类题时,首先分析题中考查的问题,然后转化成自己熟悉的知识进行解答.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

8.根据下列装置,结合所学知识回答下列问题:

(1)请写出图中带有标号仪器的名称:①锥形瓶,②铁架台.
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,所选发生装置是B(填字母),写出此反应的化学方程式:2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑.
(3)若选用E装置收集氧气,气体应从b(填“a”或“b”)端通入.
(4)用上述实验制得的氧气完成F装置所示实验,要在集气瓶底部装少量水或铺一层细沙,其目的是防止高温熔化物溅落下来,炸裂瓶底,写出F装置中发生反应的化学方程式:3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

9.(1)考古人员在发掘出来的文物中,发现金手镯完好无损,铜镜面有少量钢锈,铁器表面则锈迹斑斑.根据以上现象,你能得到的结论是金属的活动性是:铁>铜>金.
(2)铁器生锈是铁与氧气、水共同作用的结构,写出防止铁制品生锈的一种方法刷漆.
(3)请你设计一个实验方案,比较铝、铁、铜的金属活动性强弱将铝、铁、铜片分别加入相同浓度的稀盐酸中,铝、铁能与稀盐酸反应有气泡生成,铝反应比铁剧烈,铜不与稀盐酸反应,可得出金属的活动性顺序是:铝>铁>铜..

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

6.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线.
(1)t1℃时A的溶解度是40g.
(2)当B中含有少量的A时,可用蒸发结晶的方法提纯B.
(3)t2℃时,在50g水中加入40gA物质,充分溶解后得到溶液的质量为80g.
(4)将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液各100g降温至t1℃,所得溶液的质量由大到小的顺序是C>B>A(用“>”、“<”或“=”表示).

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

13.某同学在做酸碱中和反应的实验时,向NaOH溶液中滴加盐酸时产生了气泡,由此得出了NaOH溶液已变质的结论.并对该变质的NaOH溶液开展了以下探究:
【提出问题】该NaOH溶液是全部变质还是部分变质呢?
【猜想与假设】
猜想1:NaOH溶液部分变质.
猜想2:NaOH溶液全部变质.
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性.
【实验探究】:
实验步骤实验现象实验结论
(1)取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加过量的氯化钡溶液,并不断振荡有白色沉淀生成说明原溶液中一定含有
Na2CO3(填化学式)
(2)取步骤(1)试管中的少量上层清液,滴加酚酞溶液溶液变为红色说明原溶液中一定含有氢氧化钠
[实验结论]该氢氧化钠溶液部分变质.
[反思与评价]
(1)氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质,请写出相关反应的化学方程式:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.
(2)在上述[实验探究]中,小明提出可以用适量的氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液,你认为该方案不可行(填“可行”或“不可行”).理由是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,干扰对氢氧化钠的检验.
[理解与应用]氢氧化钠溶液容易变质,必须密封保存.实验室必须密封保存的药品还有很多,试另举一例:澄清石灰水.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

3.2015年2月4日,台湾复兴航空客机坠河,打捞出的黑匣记录了飞机失事原因.下列属于黑匣子化学性质的是(  )
A.抗强冲击性B.抗穿透性C.抗高温火烧D.抗深海压力

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

3.下列说法正确的是(  )
A.原子核都是由质子和中子构成的
B.原子中不存在带电的粒子,所以原子不显电性
C.原子是化学变化中的最小粒子
D.原子中质子数一定等于中子数

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

20.用下列装置进行实验,不能达到实验目的是(  )
A.
证明CO2密度比空气大
B.
监控气体流速
C.
证明CO2能溶于水
D.
收集氧气

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

1.某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品.
(一)将海水进行处理后获得精盐水.海水中,除氯化钠外,还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质.其处理的主要流程如下:

(1)加入氢氧化钠溶液的目的是除去海水中的氯化镁.
(2)操作Ⅰ的名称是过滤
(3)操作Ⅰ所得的沉淀是混合物,其成分有:BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3(填化学式).
(4)向滤液中滴加适量稀盐酸目的是除去滤液中的NaOH和Na2CO3
(二)将精盐水制成饱和溶液,先向其中通入足量的氨气,再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体(碳酸氢钠,NaHCO3)析出,反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓;将晶体转移出来后,加热至不再有气体产生,所得固体即为纯碱.
(1)加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
(2)称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀,根据上述实验可确定纯碱样品含有杂质NaCl(写化学式).
(三)为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度.某研究性学习小组对纯碱产品进行检测.取22克该样品于烧杯中,加水将其溶解,然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡.通过查阅资料得知,在滴加盐酸过程中首先发生的反应是:Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl;然后发生的反应是:NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑,在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示:

(1)某同学认为,在上述纯碱含量测定过程中,用玻璃棒不断搅拌,能使测定误差减小,其理由是促使纯碱与盐酸充分反应,同时有利于二氧化碳的散逸.
(2)请你根据图甲提供的信息,在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线.(标明二氧化碳质量的相应数值)
(3)计算该样品中纯碱的质量分数(写出计算过程).

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