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    有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铜、氯化铜几种溶液中的两种混合而成，向该混合液中滴加Ba（OH）2溶液的体积与生成沉淀质量的关系如图所示，则该混合液是（ ）
    A．盐酸、硫酸
    B．硫酸、氯化铜
    C．盐酸、氯化铜
    D．硫酸、硫酸铜
    【答案】分析：由关系图可看出，开始滴加一定量的氢氧化钡溶液时，没有产生沉淀，由此现象可推知原混合溶液中不含硫酸和硫酸铜，推断理由是：这两种物质与氢氧化钡反应生成的硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，若混和溶液含有它们，则在一开始滴入氢氧化钡溶液时就会产生沉淀．
    解答：解：原混合溶液中不含硫酸和硫酸铜，所以，选项A、B、D都不正确．
    而C选项判断原混合溶液为盐酸和氯化铜，在有盐酸存在时，氯化铜不能与氢氧化钡溶液发生反应，与关系图的开始阶段相符；待盐酸被中和完，继续滴入的氢氧化钡开始和氯化铜反应，形成蓝色氢氧化铜沉淀直到完全反应沉淀不再产生，与关系图所示完全一致．
    故选C
    点评：既不溶于水又不溶于酸的沉淀有两种，分别为硫酸钡和氯化银．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    17、下列实验现象描述正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?吉安模拟）春节期间，小哲和小霞来到舅舅家过年，舅舅告诉他们当地经常下酸雨，粮食作物都受到了不同程度的破坏，因此小哲和小霞想进行以下探究：
    【探究一】当地的雨水是否为酸雨？
    【查阅资料】雨在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO2及氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨．
    【设计实验】要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，测定方法是
    用干燥、洁净的玻璃棒蘸取雨水，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照
    用干燥、洁净的玻璃棒蘸取雨水，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照
    ．
    【得出结论】测得pH小于5.6，当地的雨水为酸雨．
    【探究二】酸雨是有什么原因造成的？
    【作出假设】猜想一：由二氧化碳造成；
    猜想二：由
    二氧化硫
    二氧化硫
    造成；
    猜想三：由二氧化氮造成．
    【查阅资料】已知CO2的饱和溶液常温下pH等于5.6．
    【设计实验】小哲想通过如图的实验证明猜想一和猜想二；
    实验步骤 实验现象 实验结论
    （1）在燃烧匙内加入
    硫粉
    硫粉
    后，引燃放入集气瓶中，同时往锥形瓶中加入过氧化氢溶液；在集气瓶中加入镁条，观察，并测定集气瓶中液体的PH．    		 集气瓶中镁条
    不断溶解，产生大量的气泡
    不断溶解，产生大量的气泡
    ．
    pH=5.6    		 酸雨是由
    二氧化硫
    二氧化硫
    造成．
    （2）在燃烧匙内加入
    碳粉
    碳粉
    后，引燃放入集气瓶中，同时在锥形瓶中加入过氧化氢溶液，测定集气瓶中液体的PH．    		 pH=5.6 酸雨不是由二氧化碳造成
    【问题讨论】小霞觉得第二组实验可以进行改进，提出不用燃烧的方法制取该气体，只需将
    过氧化氢溶液和二氧化锰
    过氧化氢溶液和二氧化锰
    换成
    大理石和稀盐酸
    大理石和稀盐酸
    就可得到这种气体．
    【交谈与表达】酸雨在春节期间发生较多的原因是
    春节期间燃放烟花爆竹时能够产生二氧化硫和氮氧化物，取暖的煤燃烧时能够产生大量的二氧化硫
    春节期间燃放烟花爆竹时能够产生二氧化硫和氮氧化物，取暖的煤燃烧时能够产生大量的二氧化硫
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?河西区一模）下列对实验现象的描述，正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?新民市一模）下列实验现象描述正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤．该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，且空气能见度差．学校研究性学习小组意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白．
    【提出问题】空气里SO2是否超标呢？
    【查阅资料】Ⅰ．我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量标准分别见下表：
    地   区 风景区 居民区 工厂区
    SO2浓度限值（mg/m3） 0.15 0.50 0.70
    Ⅱ．硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（如不与稀盐酸、稀硝酸等反应）．
    【设计实验】同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量．
    （1）采集工厂附近的空气样品250L．
    （2）将空气样品通过NaOH溶液，加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4，反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）再加入过量的BaCl2溶液，经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.2mg．
    计算：250L空气样品中SO2的质量为
     
    mg．由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2
     
    ．
    （4）简述采集空气样品的方法
     
    ．
    【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，有同学认为该实验测得的SO2的含量偏大，其依据及你提出的实验改进方案是
     
    ．
    【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：
     
    ．

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