Question

【题目】我们巳经在全球范围内的碳循环的研究方面取得了不少进展，以下是利用二氧化碳的操作流程图，能让化学反应更好地为人类造福 。

(1)从图中分析得出的下列结论中 正确的是 (填序号)_______。

A.该技术与我们大力提倡的低碳生活理念相符合。

B.水制取氢气的催化剂定是二氧化锰

C.该技术有助于缓解全球面临的能源危机

D.液化石油气、汽油 、 甲醇燃烧后的产物只有二氧化碳

(2)二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇( CH3OH )外，还生成种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式：________________________________。

(3)控制条件可以使CO2和物质R反应制得尿素[CO(NH2)2]外，发生反应的化学方程式为，物质 R 的化学式为_____________________。

(4)液化石油气 、汽油 、 甲醇燃烧时氧气浓度越大，燃烧越剧烈，试从微观角度解释其原因：________________________________。

Answer 1

【答案】 AC NH3 氧气浓度越大，氧气分子与汽油分子碰撞的次数就越多， 燃烧越剧烈

【解析】(1)A、该技术与我们大力提倡的低碳生活理念相符合，正确；B. 、水制取氢气的催化剂不一定是二氧化锰，错误；C、该技术有助于缓解全球面临的能源危机，正确；D、液化石油气、汽油、甲醇燃烧的产物不只有二氧化碳，还有水、二氧化硫等，错误；(2)二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇(CH3OH)外，还生成一种常温下为液态的化合物水，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；(3)由CO2+2R═CO(NH2)2+H2O可知，反应前后碳原子都是1个，氧原子都是2个，反应后氮原子是2个，反应前应该是2个，反应后氢原子是6个，反应前应该是6个，因此2R中含有1个氮原子和3个氢原子，物质R的化学式为NH3；(4)液化石油气、汽油、甲醇燃烧时氧气浓度越大，燃烧越剧烈，原因是：氧气浓度越大，单位体积内氧分子个数越多，单位时间内与液化石油气、汽油、甲醇等分子碰撞的几率越大，燃烧越剧烈。