Question

【题目】Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

	加入稀硫酸的质量（g）	充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次	10	m
第2次	10	7.4
第3次	10	6.1
第4次	10	5.6
第5次	10	5.6

试回答下列问题：

（1）从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是 ；表格中，m= ．

（2）黄铜样品中锌的质量分数为 ．

（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】（1）8.7g．固体：Cu，8.7；（2）44%；（3）19.6%．

【解析】（1）黄铜样品与稀硫酸混合，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应，第四次和第五次加入稀硫酸固体质量不再改变，故5.6g是铜的质量，第四次加入稀硫酸，固体质量减少，说明第三次加入硫酸时锌没有完全反应，根据第二次加入稀硫酸和第三次加入稀硫酸的固体质量差为：7.4g﹣6.1g=1.3g，说明每10g稀硫酸恰好与1.3g锌完全反应，故m=7.4g+1.3g=8.7g．固体：Cu，8.7；

（2）黄铜样品的质量为：8.7g+1.3g=10g

黄铜样品中锌的质量分数为=44%，故填：44%；

（3）设10g稀硫酸中所含硫酸的质量为x

Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑

65 98

1.3g x

x=1.96g

所用稀硫酸中硫酸的质量分数为：

答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数是19.6%．