Question

【题目】某固体混合物可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验:

步骤Ⅰ:将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液

步骤II:往此溶液中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成

步骤Ⅲ：过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解，并放出气体。

试判断:

（1）固体混合物中肯定有______________，可能有_______________。

（2）设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是______________。

（3）写出步骤Ⅲ中发生的化学方程式______________。

Answer 1

【答案】碳酸钠和硫酸钠 氯化钠 稀硝酸、硝酸银溶液 BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑

【解析】

（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，硫酸铜溶于水呈蓝色，故混合物中一定不含硫酸铜；往此溶液中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解，并放出气体，即生成的沉淀是碳酸钡和硫酸钡，原混合物中一定含有碳酸钠和硫酸钠，碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡、硫酸钡沉淀，故原混合物中一定不含硫酸铜，一定含有碳酸钠和硫酸钠，可能含有氯化钠；

（2）对于氯化钠可用硝酸银溶液进行检验；为了排除碳酸根等离子干扰，应先加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，可证明有氯化钠；

（3）反应物是碳酸钡和硝酸，生成物是硝酸钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。