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    “碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物，是实验室常用的干燥剂．同学们对一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究：（1）取“碱石灰”样品，加足量水溶解，过滤，得滤渣和滤液．（2）取滤液少许与试管中，加足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加无色酚酞试液，变红．下列关于样品成分的分析正确的是


    1. A.
      一定含NaOH
    2. B.
      一定含Na2CO3
    3. C.
      一定含NaOH、CaO中的一种或两种
    4. D.
      一定含有CaCO3
    B
    分析：根据取滤液少许与试管中，加足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明一定有碳酸钠，既然有碳酸钠所以滤液一定没有氢氧化钙；再加无色酚酞试液，变红，说明溶液呈碱性，那么一定有氢氧化钠进行解答．
    解答：取滤液少许与试管中，加足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明一定有碳酸钠，既然有碳酸钠所以滤液一定没有氢氧化钙；再加无色酚酞试液，变红，说明溶液呈碱性，那么一定有氢氧化钠；取“碱石灰”样品，加足量水溶解，过滤，得滤渣，说明一定生成了碳酸钙，生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．
    A、NaOH有可能是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的，故A错误；
    B、加足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明一定有碳酸钠，故B正确；
    C、氢氧化钠有可能全部生成碳酸钠，所以不一定有，故C错误；
    D、碳酸钙有可能是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，也有可能是二氧化碳和和氧化钙或者氢氧化钙反应而生成的碳酸钙，所以不能确定，故D错误．
    故选：B．
    点评：熟练掌握碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐和氢氧化钠、氧化钙的化学性质，要能根据所给的实验或者自己设计实验来验证它们是否变质，
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究．
    问题一：探究铁生锈的条件
    课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验．
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    （1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接人到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是
     
    ．
    （2）反应开始后，甲装置中反应现象是
     
    ，MnO2的作用
     
    ．
    （3）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与
     
    和
     
    有关．B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是
     
    ．
    问题二：测定铁锈的组成
    铁锈的成分主要为Fe2O3?H2O，还含有少量的FeCO3．某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成．取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08g，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少．该过程中仅考虑发生：Fe2O3?H2O加热Fe2O3+H2O，FeCO3加热FeO+CO2↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响．（碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物．物质的相对分子质量：Fe2O3?H2O   178，FeCO3116）
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    （1）若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g，则反应生成的CO2和水    蒸气的总质量为
     
    g，D装置中碱石灰的作用是
     
    ．
    （2）仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为
     
    、
     
    ．
    （3）经过改进后，测得m（H2O）=1.80g，m（CO2）=0.44g，请计算锈铁钉的组成．
    ①锈铁钉中Fe2O3?H2O的质量═
     
    g．
    ②锈铁钉中FeCO3的质量═
     
    g．
    ③锈铁钉中单质铁的质量分数═
     
    ．
    （4）将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2？
     
    （填“有”或“无”），请通过计算说明．（假设铁在H2SO4和Fe2（SO4）3，混合溶液中先发生的反应为：
    Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，Fe2（SO4）3的相对分子质量为400）
    [计算过程]．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?杨浦区二模）某研究性学习小组对“氯碱工业”生产的烧碱样品进行如下探究．
    Ⅰ．定性探究
    （1）烧碱样品中除含有NaCl外，还可能含有Na2CO3，作出此判断的理由是
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
     （用化学方程式表示）．
    （2）实验证明
    实验步骤 实验现象 解释或结论
     ①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁．
    试管外壁发热
    原因是
    氢氧化钠溶于水放热
    氢氧化钠溶于水放热
     ②向①所得的溶液中逐滴加入
    稀硝酸
    稀硝酸
    至过量    		  一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．
    样品中含有的杂质是Na2CO3
     ③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液     产生白色沉淀
    样品中还含有的杂质是
    氯化钠
    氯化钠
    Ⅱ．定量探究：
    可用下列装置测量烧碱样品中含碳酸钠的质量分数（友情提示：碱石灰成分为CaO和NaOH）．请回答下列问题：

    （1）装置A中氢氧化钠溶液的作用是
    除去空气中的二氧化碳气体
    除去空气中的二氧化碳气体
    ．
    （2）为什么先通一会儿空气后再进行装置B的化学反应，你的理解是
    排出装置中的CO2，以免空气中CO2对结果有影响
    排出装置中的CO2，以免空气中CO2对结果有影响
    ．
    （3）写出装置B中化学反应产生气泡的化学方程式
    Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
    Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
    ．在滴加稀硫酸时，为什么要滴加到不在产生气泡为止
    将Na2CO3全部反应完
    将Na2CO3全部反应完
    ．
    （4）本实验通过碱石灰增重测定CO2的质量，你要称量的装置是
    D
    D
    （填D或E或D、E）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某研究性学习小组对“氯碱工业”生产的烧碱样品进行如下探究．
    Ⅰ．定性探究
    （1）烧碱样品中除含有NaCl外，还可能含有Na2CO3，作出此判断的理由是________ （用化学方程式表示）．
    （2）实验证明
    实验步骤实验现象解释或结论
    ①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁．
    试管外壁发热
    原因是________
    ②向①所得的溶液中逐滴加入________至过量 一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．
    样品中含有的杂质是Na2CO3
    ③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液　　产生白色沉淀
    样品中还含有的杂质是________
    Ⅱ．定量探究：
    可用下列装置测量烧碱样品中含碳酸钠的质量分数（友情提示：碱石灰成分为CaO和NaOH）．请回答下列问题：

    （1）装置A中氢氧化钠溶液的作用是________．
    （2）为什么先通一会儿空气后再进行装置B的化学反应，你的理解是________．
    （3）写出装置B中化学反应产生气泡的化学方程式________．在滴加稀硫酸时，为什么要滴加到不在产生气泡为止________．
    （4）本实验通过碱石灰增重测定CO2的质量，你要称量的装置是________（填D或E或D、E）．

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    科目：初中化学 来源：2013年上海市杨浦区中考化学二模试卷（解析版） 题型：填空题

    某研究性学习小组对“氯碱工业”生产的烧碱样品进行如下探究．
    Ⅰ．定性探究
    （1）烧碱样品中除含有NaCl外，还可能含有Na2CO3，作出此判断的理由是     （用化学方程式表示）．
    （2）实验证明
    实验步骤实验现象解释或结论
     ①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁．
    试管外壁发热
    原因是   
     ②向①所得的溶液中逐滴加入    至过量 一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．
    样品中含有的杂质是Na2CO3
     ③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液    产生白色沉淀
    样品中还含有的杂质是   
    Ⅱ．定量探究：
    可用下列装置测量烧碱样品中含碳酸钠的质量分数（友情提示：碱石灰成分为CaO和NaOH）．请回答下列问题：

    （1）装置A中氢氧化钠溶液的作用是    ．
    （2）为什么先通一会儿空气后再进行装置B的化学反应，你的理解是    ．
    （3）写出装置B中化学反应产生气泡的化学方程式    ．在滴加稀硫酸时，为什么要滴加到不在产生气泡为止    ．
    （4）本实验通过碱石灰增重测定CO2的质量，你要称量的装置是    （填D或E或D、E）．

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    科目：初中化学 来源：2007年江苏省扬州市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （2007?扬州）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究．
    问题一：探究铁生锈的条件
    课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验．

    （1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接人到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是______．
    （2）反应开始后，甲装置中反应现象是______，MnO2的作用______．
    （3）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与______和______有关．B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是______．
    问题二：测定铁锈的组成
    铁锈的成分主要为Fe2O3?H2O，还含有少量的FeCO3．某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成．取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08g，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少．该过程中仅考虑发生：Fe2O3?H2O加热Fe2O3+H2O，FeCO3加热FeO+CO2↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响．（碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物．物质的相对分子质量：Fe2O3?H2O   178，FeCO3116）

    （1）若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g，则反应生成的CO2和水    蒸气的总质量为______g，D装置中碱石灰的作用是______．
    （2）仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为______、______．
    （3）经过改进后，测得m（H2O）=1.80g，m（CO2）=0.44g，请计算锈铁钉的组成．
    ①锈铁钉中Fe2O3?H2O的质量═______g．
    ②锈铁钉中FeCO3的质量═______g．
    ③锈铁钉中单质铁的质量分数═______．
    （4）将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2？______（填“有”或“无”），请通过计算说明．（假设铁在H2SO4和Fe2（SO4）3，混合溶液中先发生的反应为：
    Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，Fe2（SO4）3的相对分子质量为400）
    [计算过程]．

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