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【题目】用化学用语填空

(1)2个氧原子_____

(2)3个铵根离子_____

(3)保持氢气的化学性质的最小微粒_______

(4)氧化铝中铝元素显+3_____

【答案】2O 3NH4+ H2

【解析】

1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字.所以2个氧原子,就可表示为:2O

2)离子的表示方法为:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,所以3个铵根离子可以表示为3NH4+

3)保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子,其分子符号为:H2

4)由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故氧化铝中铝元素显+3价可表示为:

故答案为:(12O;(23NH4+;(3H2;(4

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1)请写出ABCDEF的名称:A_________B_________C_________ D_________ E_________F_________

2)写出题中有关的文字表达式:_______________________________________

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【题目】元素周期表是学习化学的重要工具,下图是元素周期表中的一格,下面从该图获取的信息中,正确的是( )

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C. 该元素的原子核外有24个电子 D. 该元素在地壳中的含量为52.00%

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【题目】某兴趣小组需要10%的氢氧化钠溶液进行实验。

1)①若选择40g.上述氢氧化钠溶液,则需要氢氧化钠固体的质量为_________g。从下表中

名称

托盘天平

酒精灯

小烧杯

玻璃棒

药匙

量筒

仪器

序号

A

B

C

D

E

F

选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器_________(填序号)

②调节托盘天平平衡,将一个烧杯放在托盘天平的_________盘,称量其质量,然后___________(按操作的先后顺序选填字母),直至天平平衡。

a.将氢氧化钠固体加入烧杯中 b.按需要添加砝码、移动游码

2)实验室若用40%的氢氧化钠来配制所需溶液,需加水_________? (写出计算过程)

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【题目】初三某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。

(查阅资料)碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。

(实验装置设计)甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置:

(实验探究)(1)甲小组实验中,反应的化学方程式是__________

2)乙组和丙组设计的质量守恒定律的实验如图所示。

①乙组实验结束后可观察到天平________(填平衡不平衡),此反应_________(填遵守不遵守)质量守恒定律。

②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定,得出参加化学反应的各物质的质量总和________(填大于等于小于)反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起_____作用。

(实验结论)参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。

(实验分析)在一切化学反应中,没有发生变化的是____,所以参与反应前后各物质的质量总和相等。

A原子种类 B分子种类 C原子数目 D原子质量

(反思与交流)(1)通过甲、乙、丙小组实验的探究,你得到的启示是:探究质量守恒定律的实验应该在______容器中进行。

2)结论应用:环保部门常用测定空气受污染的程度,发生反应的化学方程式为:的化学式是___________

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【题目】下列实验操作正确的是( )

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【题目】下列对比实验能达到目的是()

A.探究温度对微粒运动速率的影响

B.探究CO2能与水反应生成酸性物质

C.对比选择实验室制CO2的酸

D.对比MnO2Fe2O3的催化效果

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A. 它们的化学性质相同

B. 碳在地壳中含量最高

C. 铝的原子序数为13

D. 铝的相对原子质量为26.98g

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1)贝壳的主要成分的化学式是_________

2)在实验室进行操作 a时,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________,通过操作 a后所得溶液中的溶质肯定含有_________

3)写出第步反应的化学方程式:_________

4)上述①②③④四步反应未涉及的基本反应类型是_________

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