现有一包固体粉末.可能是碳酸钠.硫酸钠.硫酸铜.氯化钠中的一种或几种.为了测定其组成.取适量样品进行下列实验.请根据实验现象判断:(1)取样品溶于水.得到无色澄清溶液.则此固体粉末中一定没有．(2)取上述溶液适量.滴加过量的氯化钡溶液.出现白色沉淀．过滤.向沉淀中加入过量的稀硝酸.沉淀部分消失并产生气泡.则此固体粉末中一定含有．试验后的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断：
（1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有

．
（2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀．过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有

．
（3）取步骤哦（2）试验后的滤液，加入稀硝酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀．由此某同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠．你认为此结论是否正确？

（填“是”或“否”）．请说明理由

．

考点：物质的鉴别、推断,盐的化学性质

专题：混合物组成的推断题,物质的检验、鉴别与推断

分析：根据题中所给的各种物质都溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于酸生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀等知识进行分析．

解答：解：题中所给的各种物质都溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于酸生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀．
（1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有：硫酸铜；
（2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，因此沉淀包括碳酸钡和硫酸钡，所以此固体粉末中一定含有：硫酸钠、碳酸钠；
（3）取步骤（2）试验后的滤液，加入稀硝酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，只能判断是氯离子和银离子生成的氯化银沉淀，但是氯化钡也会提供氯离子，所以不能判断固体粉末中一定含有氯化钠，理由是：在步骤（2）中加入的氯化钡，也会引入氯离子，不能确认氯离子是氯化钠提供的，还是氯化钡提供的．
故答案为：（1）硫酸铜；
（2）硫酸钠、碳酸钠；
（3）否，在步骤（2）中加入的氯化钡，引入了氯离子，与硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀．

点评：在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

如表列出了部分元素的院子结构示意图，请回答下列问题．
表中列出了部分元素的原子结构示意图，请回答下列问题：

元素	0	Mg	S	Cl
原子结构示意图

①氧原子的核电荷数为

，硫原子得到2个电子后，成为

离子；
②硫元素和氧元素组成化合物的化学式为

；
③镁离子和氯离子构成化合物的化学式为

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

下列各组物质的化学式和俗名不可表示同一种物质的是（　　）

A、Ca（OH）₂（熟石灰）

B、C₂H₅OH（酒精）

C、CaO（生石灰）

D、KCl（食盐）

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科目：初中化学 来源： 题型：

能源是社会发展的基础，化石燃料是目前人类最重要的能源物质，请回答：
（1）下列燃料中，属于化石燃料的是

．
A、汽油；B、液化石油气；C、柴油；D、天然气；E、木炭；F、焦炭；G、稻草；H、氢气
（2）如表是煤燃烧时产生的部分物质，根据要求完善表中的空格．

物质名称	物质类别	化学式
二氧化碳
	氧化物	CO
碳		C
二氧化硫
	氧化物	NO₂
水		H₂O

（3）根据表中煤燃烧的产物，你认为煤中一定含有

元素，推断的依据是

．
（4）写出天然气充分燃烧的化学方程式

．
（5）运用化学技术与方法科学改造和应用化石燃料是化学科学的使命．在石油加工过程中，依据各成分沸点不同对其进行改造的方法叫做

．在煤的综合利用中，改变煤的组成和结构的过程属于

变化．

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科目：初中化学 来源： 题型：

煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的最主要燃料，也是重要的化工原料．
（1）石油中主要含有

两种元素（填写元素符号）；天然气的主要成分是

（填写化学式）．
（2）化石燃料属于

（选填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖．一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达60%）成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式：
KAlSi₃O₈+CO₂+2H₂O═KHCO₃+X+3SiO₂↓，则X的化学式为

．
（3）工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是

．煤隔绝空气加强热得到的焦炭，是冶铁的重要原料．为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不发生反应）．
方案I 取8.00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60g滤渣．则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为

．
方案Ⅱ如图所示，取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反应．测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g．如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe₂O₃

加热

4Fe+3CO₂计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为

．
【实验反思】方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响，这会导致测出的氧化铁的质量分数

（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【实验分析】方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是

（写出一种即可）．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质．现取21.3g样品于烧杯中，加入173.4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请计算：
（1）样品中氢氧化钠的质量．
（2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵两种物质组成．化学小组为验证该膨松剂的成分及各成分含量的测定，通过查阅资料，设计如图所示实验．

查阅资料：①膨松剂在面包制作过程中发生的两个化学反应的方程式分别是：
2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
NH₄HCO₃

△

NH₃↑+H₂O+CO₂↑
②通常状况下，1体积水溶解700体积氨气，氨气溶于水所得溶液为氨水
③二氧化碳溶于水，溶液呈酸性
实验定性验证：

操作步骤	实验现象	实验结论
组装仪器，
装入药品进行加热，打开阀门、关闭阀门．	观察到	则说明有碳酸氢铵存在
然后打开阀门K₂、关闭阀门 K₁继续加热	最终观察到B中试管内没有气泡冒出，且．	则说明有碳酸氢钠存在

实验分析及反思：（1）同学甲认为应将装置B中水换成澄清石灰水，才能判断样品的成分．同学乙认为没有必要，他的理由是

．
（2）请你分析装置C中碱石灰的作用是

．实验数据分析及成分含量计算：
小组同学利用电子天平共同作了以下测定实验，实验数据记录如表：

称量项目	称量时间	质量（g）
装置A中试管质量	反应前	50.00
装置A中试管+样品质量	反应前	70.00
装置A中试管+固体质量	反应后	60.60

请你分析表中实验数据并计算该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数．（写出计算的详尽过程）

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科目：初中化学 来源： 题型：