某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数.分成甲.乙两组.分别用不同的方法进行测定．实验设计:甲组:取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中.加入20g该盐酸溶液.充分反应后.过滤.洗涤.干燥.称量得剩余固体3g．乙组:取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中.将20g该盐酸溶液加入分液漏斗.利用测定产生二氧化碳的体积计算盐酸浓度．装置示意图如图:数据处理:(1)请� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定．
实验设计：
甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g．
乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，利用测定产生二氧化碳的体积（20℃、标准大气压）计算盐酸浓度．装置示意图如图：
数据处理：
（1）请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数．（写出计算过程）
（2）乙组计算结果略小于甲组．经过多次实验仍得到相同结果（忽略量筒引起的误差），可能的原因是

．

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据剩余固体3g，可知碳酸钙的质量为2g，将碳酸钙的质量代入化学反应方程式来计算氯化氢的质量，再计算盐酸的质量分数；
（2）利用测定产生二氧化碳的体积（20℃、标准大气压）计算盐酸浓度，计算结果略小于甲组，可能是测量的水的体积小于生成气体的体积； B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中等．

解答：解：
（1）设参加反应的HCl质量为x，消耗碳酸钙质量为5g-3g=2g
2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
73 100
x 2g

100

X=1.46g
盐酸的溶质质量分数为：

1.46g

20g

×100%=7.3%
（2）测量的水的体积小于生成气体的体积，原因可能是：B、C之间的导管内残留部分水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；少量二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中．
答案：
（1）盐酸的溶质质量分数为7.3%；
（2）内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，要求学生有较强的数据分析能力．

练习册系列答案

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除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法错误的是（　　）

A、KCl固体（MnO₂固体）-加适量的水溶解，过滤，蒸发

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硅是信息技术的关键材料，也是应用得最多的半导体材料．制造硅半导体材料的原料是高纯硅（Si），三氯甲硅烷（SiHCl₃）还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产流程如下：

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（1）三氯甲硅烷（SiHCl₃）是由

种元素组成的物质；
（2）“精馏”也是蒸馏的一种方式，通过蒸馏可把液体混合物分离开来，原理是利用混合物各成分的

（选填“熔点”或“沸点”）不同；
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；
（4）请写出三氯甲硅烷还原法制高纯硅的化学方程式：

；
（5）石英砂的主要成分是SiO₂，含有少量氧化铝，若要除去氧化铝，可选用的试剂是

，除杂过程中所发生反应的化学方程式为：

．

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将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克，装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克．试计算：
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（2）混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为

，混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为

．

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（填序号）．
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．
（3）有关玻璃棒在化学实验中的作用，其中描述错误的是

（填序号）．
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．
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．
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．
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；“微型”装置可能具有的优点是

（写1点）．

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．
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．
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．

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．
（2）实验与结论：
①中和反应方程式：

．
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．
③为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下验证方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
用洁净、干燥的玻璃棒从烧杯中蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比．	pH 7 （填“＞”、“=”或“＜”）	猜想一不成立

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