将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧.将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶.实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克.装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克．试计算:(1)混合气体中甲烷的质量(2)混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为 .混合气体中碳.氢.氧三种元素的质量之比为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克，装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克．试计算：
（1）混合气体中甲烷的质量（写出完整的计算过程）
（2）混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为

，混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为

．

考点：根据化学反应方程式的计算,化合物中某元素的质量计算,质量守恒定律及其应用

专题：有关化学方程式的计算

分析：CO和CH₄组成的混合气体在O₂中充分燃烧生成二氧化碳与水，浓硫酸吸水，故浓H₂SO₄增重5.4克为生成的水的质量，NaOH溶液吸收二氧化碳，所以NaOH溶液增重8.8克为二氧化碳质量，结合水的质量根据氢原子守恒计算甲烷的质量，结合二氧化碳的质量根据碳原子守恒计算一氧化碳的质量，据此进行判断．

解答：解：CO和CH₄组成的混合气体在O₂中充分燃烧生成二氧化碳与水，
NaOH溶液吸收二氧化碳，故NaOH溶液增重8.8克为二氧化碳质量，所以生成二氧化碳中碳元素的质量：8.8g×

×100%=2.4g，
浓硫酸吸水，故浓H₂SO₄增重5.4克为生成的水的质量，所以生成的水中氢元素的质量为：5.4g×

×100%=0.6g
根据氢原子守恒，所以甲烷的质量：0.6g÷

×100%=2.4g
根据碳原子守恒，一氧化碳中碳元素的质量=二氧化碳中碳元素的质量-甲烷中碳元素的质量=2.4g-（2.4g-0.6g）=0.6g，
所以一氧化碳的质量=

一氧化碳中碳元素的质量

一氧化碳中碳元素的百分含量

×100%=0.6g÷

×100%=1.4g．
所以原混合物中CH₄与CO的质量之比为2.4g：1.4g=12：7．
混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为：2.4g：0.6g：（2.4g+1.4g-2.4g-0.6g）=12：3：4
故答案为：（1）2.4g；（2）12：7； 12：3：4．

点评：考查混合物的计算，难度中等，关键利用原子守恒计算混合物中甲烷与一氧化碳的质量．

练习册系列答案

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分析下列图象，按要求回答问题：

（1）图Ⅰ中M点表示的意义是

；甲、乙两物质的溶解度受温度影响较大的是

．
（2）图Ⅱ是中和反应过程中溶液pH值变化的图象，其中能表示向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的是

（填“A”或“B”），若在氢氧化钠溶液中预先滴加酚酞试液，则在滴加稀盐酸的过程中溶液颜色的变化为

．

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下列归纳和推理，你认为不合理的是（　　）

A、冰和干冰，组成元素不同-物质分类相同

B、纯碱和烧碱，组成元素不同-物质分类相同

C、金刚石和石墨，组成元素相同，原子排列不同-物理性质不同

D、一氧化碳和二氧化碳，组成元素相同，分子结构不同-化学性质不同

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黄铜主要是由铜和锌组成的铜锌合金，它强度高，可塑性好，易加工，耐腐蚀．使用范围广．化学实验小组的同学想知道某种黄铜中铜和锌的含量，他们将100g黄铜磨成粉沫，然后放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，反应生成氢气的量与时间的关系如图．试回答：
（1）反应前将黄铜打磨成粉沫的目的是

．
（2）该黄铜中铜和锌的质量分数是多少．
（3）若该黄铜中还含有锡（Sn）、铅（Pb）等金属，对计算结果中铜的含量造成的影响是

（填“偏高”或“偏低”）

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在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：

（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．
请回答：
①酚酞溶液的作用是

；
②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是

．
③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为

（写出计算过程，结果用百分数表示）．
（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．
①下列使用pH试纸的方法正确的是

（填字母）．
A．将pH试纸剪成几段节约使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为如图2）．
请回答：图2中a点表示的含义是

；b点溶液中含有的阳离子有

（填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是

．
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．
请用化学方程式表示其变质的原因

；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：

．

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大米是我们餐桌上的主食，含淀粉约80%．
（1）大米主要为我们提供的营养素是

．
（2）某些地区因为工业污染使当地生产的大米含有超标的有毒元素镉，对人体的肺和肾脏等造成损害．镉属于

（填“金属”或“非金属”）元素．
（3）为了提高大米产量，种植过程中需要施用适量的化肥．下列化肥属于复合肥料的是

．
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（1）请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数．（写出计算过程）
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．

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，食谱中缺少的营养素是

．