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    黄铜主要是由铜和锌组成的铜锌合金，它强度高，可塑性好，易加工，耐腐蚀．使用范围广．化学实验小组的同学想知道某种黄铜中铜和锌的含量，他们将100g黄铜磨成粉沫，然后放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，反应生成氢气的量与时间的关系如图．试回答：
    （1）反应前将黄铜打磨成粉沫的目的是
     
    ．
    （2）该黄铜中铜和锌的质量分数是多少．
    （3）若该黄铜中还含有锡（Sn）、铅（Pb）等金属，对计算结果中铜的含量造成的影响是
     
    （填“偏高”或“偏低”）
    考点：根据化学反应方程式的计算
    专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
    分析：根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据图示可知氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出锌的质量分数．
    解答：解：（1）将黄铜打磨成粉沫的目的是加快反应速率，使反应更彻底
    （2）椐图象分析，合金中锌与盐酸反应生成氢气的质量是1g
    设：合金中锌的质量为X
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    65             2
    X              1g
    65
    x
    =
    2
    1g

    X=32.5g
    黄铜中锌的质量分数是
    32.5g
    100g
    ×100%    =32.5%；
    则黄铜中铜的质量分数是1-32.5%=67.5%
    （3）锡（Sn）、铅（Pb）也能与酸反应产生氢气，但相对原子质量比锌大得多，这样计算结果中铜的含量偏低；
    答案：（1）加快反应速率，使反应更彻底；
    （2）黄铜中锌的质量分数是32.5%；
    黄铜中铜的质量分数是67.5%；
    （3）偏低．
    点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据氢气的质量来计算是正确解答本题的前提和关键．
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    （1）写出下列物质的化学式：
    ①甲烷
     
    ；②硫酸铁
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①乙醇燃烧：
     
    ；
    ②硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液反应：
     
    ．

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    B、原子可以被创造，但不能被消灭
    C、原子可以被消灭，但不能被创造
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    硅是信息技术的关键材料，也是应用得最多的半导体材料．制造硅半导体材料的原料是高纯硅（Si），三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产流程如下：

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    种元素组成的物质；
    （2）“精馏”也是蒸馏的一种方式，通过蒸馏可把液体混合物分离开来，原理是利用混合物各成分的
     
    （选填“熔点”或“沸点”）不同；
    （3）在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是
     
    ；
    （4）请写出三氯甲硅烷还原法制高纯硅的化学方程式：
     
    ；
    （5）石英砂的主要成分是SiO2，含有少量氧化铝，若要除去氧化铝，可选用的试剂是
     
    ，除杂过程中所发生反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    A、B、C 三个烧杯中盛有相同质量的水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如图1所示，试回答：
    （1）你认为
     
    烧杯中的溶液可能是不饱和溶液．
    （2）如图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10℃时A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是
     
    （填“相等”或“不相等”）．其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液是
     
    （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
    （3）若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：
    ①
     
    ；②
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克，装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克．试计算：
    （1）混合气体中甲烷的质量（写出完整的计算过程）
    （2）混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为
     
    ，混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为
     
    ．

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    请根据下列装置，回答问题：

    （1）写出标号②的仪器名称：②
     
    ．
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    ．
    （3）小红想利用A装置通过加热高锰酸钾制氧气，装置中还缺少一种材料是
     
    ．加热高锰酸钾制氧气的反应方程式为：
     
    ．
    （4）下图为某种“微型”实验装置．如果G处装稀盐酸，H处放少量铁屑，则加热处的现象为
     
    ；“微型”装置可能具有的优点是
     
    （写1点）．

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    （1）可充入食品包装袋用于防腐的是
     
    ； 
    （2）发酵粉的主要成分之一是
     
    ；
    （3）可作干电池电极的是
     
    ；        
    （4）可作燃料，其主要成分是
     
    ；
    （5）其组成元素是地壳中含量最高的金属元素
     
    ；
    （6）可作复合肥料的是
     
    ．

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